Question

【題目】過(guò)氧化氫的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫屬于（極性/非極性）分子．
（2）Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫溶液可取上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)操作即可制得，則上述最適合的過(guò)氧化物是 ．
（3）幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫(huà)都是以鉛白2PbCO3Pb（OH）2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會(huì)變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù)，寫(xiě)出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式： ．
（4）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%﹣70%的過(guò)氧化氫溶液中，①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ②過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ． ③反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃，溫度不易過(guò)高，其主要原因是 ．
（5）圖2是硼氫化鈉（NaBH4）一過(guò)氧化氫燃料電池示意圖，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為 ．
（6）過(guò)氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱(chēng)取100g Na2CO3xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示，則該晶體的組成為 ．

Answer 1

【答案】
（1）極性
（2）過(guò)濾；BaO2
（3）2PbCO3?Pb（OH）2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O
（4）Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑；使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)
（5）BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O
（6）Na2CO3?1.5H2O2
【解析】解：（1）根據(jù)雙氧水的結(jié)構(gòu)可知，雙氧水中每個(gè)氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，雙氧水分子中電荷分布不均勻，是極性分子；所以答案是：極性；（2）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說(shuō)明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2；所以答案是：過(guò)濾；BaO2；（3）鉛白2PbCO3Pb（OH）2與H2S氣體反應(yīng)生成黑色的硫化鉛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbCO3Pb（OH）2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O，所以答案是：2PbCO3Pb（OH）2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O；（4）實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%﹣70%的過(guò)氧化氫溶液中，Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，化學(xué)反應(yīng)中一種反應(yīng)物過(guò)量目的是促進(jìn)其他反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率，則加過(guò)量的過(guò)氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；溫度較高時(shí)，雙氧水易分解，甲醛易揮發(fā)，則反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃之間，溫度不易過(guò)高，能防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；所以答案是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑；使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；（5）如圖負(fù)極是BH4﹣流向的一極，同時(shí)生成BO2﹣ ， 發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O，所以答案是：BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O；（6）2Na2CO3xH2O2 2Na2CO3+xO2↑+2xH2O，根據(jù)溫度和殘留固體的相對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)示意圖，當(dāng)溫度為148℃時(shí)，所的固體只有碳酸鈉，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.6%，所以固體質(zhì)量減少的百分?jǐn)?shù)為 ×100%=1﹣67.6%，解得x=1.5，化學(xué)式為：Na2CO31.5H2O2 ，
所以答案是：Na2CO31.5H2O2 ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解極性分子和非極性分子的相關(guān)知識(shí)，掌握非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱(chēng)的；極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱(chēng)．