【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（ ）

堿性氧化物

堿

鹽

A

氧化鈉

純堿

氯化鋁

B

生石灰

燒堿

明礬

C

熟石灰

苛性鈉

硫酸銅

D

過氧化鈉

氫氧化鈣

小蘇打

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．純堿是碳酸鈉，是鹽，不屬于堿，故A錯誤；

B．生石灰是堿性氧化物，燒堿是NaOH屬于堿，明礬是鹽，故B正確；

C．熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，不是堿性氧化物，故C錯誤；

D．過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

(1)將準(zhǔn)確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑。化學(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標(biāo)志是___________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。

滴定

次數(shù)

待測液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.00

24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是 _______________(填序號)。

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管

③用待測液潤洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl﹣、OH﹣、NO ．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2 ， 則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為__________________。

（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________（填“圖1”或“圖2”）；

②a＝_______ mL，此時丙溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．

2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水

B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．

4．將鎂條投入稀鹽酸中

D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

5．將鋁條投入稀鹽酸中

E生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模?/span> ．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．儀器：① ， ② ， ③ ， 試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

1

2

3

4

5


（4）實驗結(jié)論： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍．B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8．
（1）E在元素周期表中的位置： ， 寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）A的氫化物溶于水后的電離方程式為；實驗室制備A的氫化物的化學(xué)方程式為 ．
（3）B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為 ， 產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有 ， 寫出該產(chǎn)物和水反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕曾榮獲諾貝爾化學(xué)獎。下列敘述正確的是

A. CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B. SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)

C. SiO2與CO2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 水晶的主要成分是SiC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于黏膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑Ⅰ已被逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑Ⅱ。

已知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。

②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

請回答下列問題：

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（3）下列關(guān)于上述合成路線的說法正確的是________。

a．反應(yīng)①除了主要生成A物質(zhì)外，還可能生成等；

b．途徑Ⅱ中的步驟①和⑤可以互換；

c．反應(yīng)③的另一產(chǎn)物是H2O；

d．與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ的缺點是步驟多，產(chǎn)率低；

e．途徑Ⅰ中的步驟③的目的是保護(hù)氨基不被步驟④中的KMnO4酸性溶液氧化。

（4）途徑Ⅱ中的步驟⑤和⑥能互換嗎？________，理由是_______________________。

（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中有2個對位取代基，－NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有：、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）過氧化氫屬于（極性/非極性）分子．
（2）Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是 ．
（3）幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫都是以鉛白2PbCO3Pb（OH）2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù)，寫出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式： ．
（4）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%﹣70%的過氧化氫溶液中，①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ②過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ． ③反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃，溫度不易過高，其主要原因是 ．
（5）圖2是硼氫化鈉（NaBH4）一過氧化氫燃料電池示意圖，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為 ．
（6）過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱取100g Na2CO3xH2O2晶體加熱，實驗結(jié)果如圖1所示，則該晶體的組成為 ．

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同步練習(xí)冊答案