Question

【題目】某課外小組設(shè)計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程: 裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是________(填入正確選項前的字母)

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

(2)球形干燥管的主要作用是_________________________。

(3)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________________________________________________

II．提純方法：①將D中混合液進(jìn)行分離。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。

③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_________________。

(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后、再用飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的__________________，______________。

Answer 1

【答案】B 防倒吸 溶解揮發(fā)出的乙醇；中和揮發(fā)出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出 分液漏斗 乙醇 氯化鈣

【解析】

（1）使用燒瓶時，盛放液體的體積應(yīng)在燒瓶容積的1/3～2/3之間，液體的體積為(9.5＋6＋3)mL=18.5mL，應(yīng)使用燒瓶的容積為50mL，故B正確；

（2）反應(yīng)劇烈，燒瓶中的壓強迅速減小，試管中飽和碳酸鈉溶液可能會被吸入發(fā)生發(fā)生裝置，球形干燥管的主要作用是防止倒吸；

（3）燒瓶中揮發(fā)出的氣體有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，因此飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解揮發(fā)出的乙醇；中和揮發(fā)出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；

（4）D中混合液為兩種互不相溶的液體，出現(xiàn)分層，用分液的方法進(jìn)行分離，即主要儀器是分液漏斗；

（5）根據(jù)信息①氯化鈣能與乙醇反應(yīng)形成CaCl2·6H2O，即飽和氯化鈣溶液洗去的是乙醇，水洗滌除去吸附的氯化鈣。