6．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
B．原電池就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

分析 A、電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快；
B、原電池就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C、氯堿工業(yè)，是電解飽和的氯化鈉溶液來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣；
D、“二次電池”在充電時(shí)是電解池原理，在放電時(shí)，是原電池原理．

解答 解：A．電化學(xué)腐蝕加速負(fù)極金屬被腐蝕，比化學(xué)腐蝕快，危害更大，故A錯(cuò)誤；
B、原電池就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；
C、氯堿工業(yè)是電解飽和氯化鈉溶液來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉和氯氣，故C正確；
D、“二次電池”在充電時(shí)是電解池原理，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，是原電池原理，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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16．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

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17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA
D．精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中能大量共存是（　�。�
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、HCO3-、AlO2-、Na+
C．NH4+、SO42-、S2-、Fe2+D．Fe3+、SCN-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①向飽和苯酚鈉溶液中，不斷通入足量二氧化碳?xì)怏wC6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3；
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A．二氧化碳的比例模型B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-OD．碳-14核素：${\;}_{8}^{14}$C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠袔讉�(gè)裝置（　�。�

①在裝置i的燒瓶A中裝入飽和碳酸鈉溶液，在燒杯B中裝入水玻璃（硅酸鈉溶液），可以證明非金屬性：Cl＞C＞Si
②在裝置i的燒瓶A中裝入飽和碳酸鈉溶液，在燒杯B中裝入水玻璃（硅酸鈉溶液），可以證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
③裝置ii可以測(cè)定酸堿中和熱
④裝置iii在保護(hù)金屬Fe，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
⑤裝置IV可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
B．2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑
D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，判斷以下敘述不正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
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B．L、M的氫氧化物堿性：L＞M
C．L與Q形成的化合物屬于離子化合物
D．M與T形成的化合物具有兩性

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