16．下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

分析 A．根據(jù)濃硫酸具有吸水性解答；
B．依據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中硫元素化合價變化判斷；
C．根據(jù)濃硫酸具有脫水性來分析；
D．依據(jù)濃硫酸吸水性解答．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收膽礬中結(jié)晶水使其生成白色無水硫酸銅，故A錯誤；
B．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫酸中的硫元素部分化合價降低，部分不變，所以濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)為氧化性和酸性，故B正確；
C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，所以能夠使蔗糖變?yōu)楹Ｃ逘畹奶浚蔆錯誤；
D．濃硫酸吸水性，可以用作干燥劑，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的三大特性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選項B為解答的難點，應(yīng)從化合價變化入手，注意濃硫酸吸水性與脫水性區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，核外電子總數(shù)為10的是（　�。�
A．Na+B．CO2C．COD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述不正確的是（　　）
A．Z的原子序數(shù)比Y大19
B．Z的單質(zhì)常溫下是深棕色液體，具有氧化性
C．同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＞Z
D．X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，（若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途．一個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬
用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強(qiáng)，有利于液體滴下和使測得的氣體體積較準(zhǔn)確，減少實驗誤差；
②實驗中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）×1{0}^{-3}}{（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是（　　）
MNR
A鋅銅稀硫酸
B銅鐵硫酸銅
C鐵銅硝酸銀
D銅鐵氯化鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體
B．干冰和冰為同一種物質(zhì)
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D．12C和14C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　　）
A．0.1mol銅粉在0.05mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4L氙氣中含有NA個氙分子
C．一定量的濃H2SO4與0.1molMg恰好完全反應(yīng)，生成SO2為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和O3組成的混合氣體中含有3NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，錯誤的是（　　）
A．在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
B．原電池就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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