【題目】NaHSO4NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。

(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性,而NaHCO3固體溶于水顯堿性,請(qǐng)用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液,此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)___。

(3)NaHSO4NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為___

(4)NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:___;在以上溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為___

【答案】NaHCO3=Na++,+H2OH2CO3+OH-,+H+,且水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性 1×10-10mol·L-1 H++=H2O+CO2 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O +Ba2+=BaSO4 +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【解析】

NaHSO4固體溶于水只發(fā)生電離,而NaHCO3固體溶于水后電離產(chǎn)生的既能電離又能水解,但以水解為主;NaHSO4溶液加水稀釋,所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)NaHSO4NaHCO3兩溶液混合,NaHSO4表現(xiàn)酸的性質(zhì)與NaHCO3反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w。NaHSO4NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,采用以少定多法確定反應(yīng)的產(chǎn)物以及發(fā)生的反應(yīng)。

(1) NaHCO3固體溶于水后電離產(chǎn)生的,在溶液中主要發(fā)生水解,從而使溶液顯堿性,其原因?yàn)椋?/span>NaHCO3=Na++,+H2OH2CO3+OH-,+H+,且水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性。答案為:NaHCO3=Na++,+H2OH2CO3+OH-,+H+,且水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性;

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液,此時(shí)溶液中c(H+)==10-4mol/L,由水電離產(chǎn)生的c(H+)= c(OH-)溶液=mol/L=1×10-10mol·L-1。答案為:1×10-10mol·L-1

(3)NaHSO4NaHCO3兩溶液混合,反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、CO2,反應(yīng)的離子方程式為H++=H2O+CO2。答案為:H++=H2O+CO2;

(4)NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,可設(shè)NaHSO41mol,則H+1mol、1mol,需OH-1mol,則加入Ba(OH)20.5mol,反應(yīng)的離子方程式:2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;由于有剩余,在以上溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,又產(chǎn)生BaSO4沉淀,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為+Ba2+=BaSO4。答案為:2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;+Ba2+=BaSO4;

(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,則生成BaCO3、NaOH、H2O,反應(yīng)的離子方程式為+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。答案為:+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物、,過濾后得到的濾液用溶液處理,測(cè)得溶液的pH生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.a點(diǎn)溶液中存在:

B.水的電離程度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.溶液中

D.生成沉淀的離子方程式為

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【題目】一定溫度下,在一容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示,則下列敘述中,正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN

B. 時(shí),逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時(shí),反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應(yīng):A(s)2B(g)C(g) D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示

步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是(

A.a、bc之間的關(guān)系式為:a=bc

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3

C.步驟1充分反應(yīng)后,加入CuO是為了除去Fe3

D.若制備1molCuCl2,理論上消耗11.2LO2

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【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+1

+6 -2

+5。3

-2

+3

(1)M在元素周期表中的位置為________________。

(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________;所含化學(xué)鍵類型_________

(3)X、 Y2-、M2-離子半徑大小順序?yàn)?/span>_____________________________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:______________________________________

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。

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【題目】如圖是可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是(

A.t1時(shí),反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B.t2時(shí),反應(yīng)未達(dá)到限度

C.t2t3,反應(yīng)已停止D.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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【題目】中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

139min內(nèi),v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1(即圖中交點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol CO2

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________

4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________

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【題目】我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體,在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出,其晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>F>O>B

B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2

C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeOAl2O3性質(zhì)相似

D. 晶胞中的K+2個(gè)位于晶胞內(nèi)部,8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn),則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2

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