【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
(1)3~9min內(nèi),v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1(即圖中交點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol CO2
D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________
(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為________。
【答案】0.125 D 75% 30%
【解析】
反應為氣體分子數(shù)減小的可逆反應。反應開始后,平衡正向移動。當9min時,CO2和CH3OH(g)的濃度不再改變,說明反應達到平衡狀態(tài)。
(1)由化學方程式可知,v(H2)=3v(CO2)=3×(0.50 mol·L-1-0.25 mol·L-1)÷6 min=0.125 mol·L-1·min-1。
(2)A項,由圖象可知,交點處表示CO2和CH3OH的濃度相等,但反應未達到平衡狀態(tài);B項,容器容積不變,該反應是純氣體反應,即氣體的質(zhì)量始終不變,故密度始終是常數(shù);C項,消耗H2和生成H2O均表示正反應,其速率之比始終為3:1;D項,反應體系中某種氣體的含量不變,說明反應達到了平衡狀態(tài)。
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為。
(4)反應前后物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:
開始/mol: | 1 | 3 | 0 | 0 |
平衡/mol: | 0.25 | 3-3×(1-0.25) | 1-0.25 | 1-0.25 |
故平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是。
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【題目】在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
(1)平衡常數(shù)的表達式K=__________,該反應450℃的平衡常數(shù)__________500℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________
A.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
B.容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)上述反應若第5分鐘時達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計算從反應開始到平衡時,平均反應速率υ(N2)為__________mol/(L·min),NH3的體積分數(shù)__________
(4)保持其他條件不變,若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到與上述相同的平衡,則a、b、c需滿足關系式:__________;
(5)第6分鐘時,保持其它條件不變,若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,8分鐘時達到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
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【題目】NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。
(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性,而NaHCO3固體溶于水顯堿性,請用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。
(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為___。
(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應的離子方程式為___。
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出反應的離子方程式:___;在以上溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此時反應的離子方程式為___。
(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反應的離子方程式為___。
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【題目】某學習小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應,實驗過程中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:
(1)鋅片做電池的__________極(填“正或負”),發(fā)生的電極反應式:__________。
(2)銅片的現(xiàn)象是__________,發(fā)生的電極反應式:__________。
(3)若將稀H2SO4換成CuSO4,則正極反應式為:__________。
(4)若將電極換成鐵片和銅片,則負極是__________(填“鐵片或銅片”)
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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應的化學方程式為______________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為_________。
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗X,同時生成Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
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【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為制備原料為、和,電解液為的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
(1)Te屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為______。
(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______。
(3)結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為______用元素符號表示。
(4)碳酸丙烯酯的結構簡式如下圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為______,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為______。
的幾何構型為正八面體形,配體是______,該配離子包含的作用力為______填選項字母。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如下圖所示,該晶胞的密度為ρg/,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則Na與O之間的最短距離為_______________________ 用含ρ、的代數(shù)式表示。
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【題目】下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中,正確的是( )
A.向溶液中加入等體積NaOH溶液,測得溶液中,則水的電離程度比純水的大
B.時,的溶液中由水電離出的
C.等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中,前者小于后者
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后,
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.異丙苯()中所有碳原子不全在同一平面上
B.乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.與互為同分異構體,且二氯代物均為6種
D.苯的硝化和乙酸的酯化反應都是取代反應
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【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速升高到170℃,否則容易發(fā)生副反應.請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式 。
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學方程式: 。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象: 。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是: 。
(5)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是___________________________;
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置d,其主要目的是___________________;
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