19．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在25℃，101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

分析 A、硫蒸汽所含能量比硫固體高；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、2g氫氣是1mol，注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以，等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C、2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，故C正確；
D、濃硫酸溶解時放熱，所以，將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了狀態(tài)不同的相同物質(zhì)能量不同、能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式書寫、中和熱，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL NO2氣體和672mL N2O4氣體（都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（　�。�
A．8.64 gB．9.00 gC．9.20 gD．9.44 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒）
（1）該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液．
（2）該電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
B．單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．18O是一種示蹤原子，用來探究反應(yīng)歷程．在密閉容器中加入CO和H218O發(fā)生反應(yīng)CO+H218O═CO2+H2，一段時間后達(dá)到平衡，18O存在于下列哪些微粒中（　�。�
A．只存在于CO2中B．只存在于CO中
C．存在于CO2和H2O中D．存在于CO、H2O和CO2中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．最近，全國特大“地溝油”案件宣判大快人心．“地溝油”中含有大量的油脂，油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯．下列說法不正確的是（　　）
A．通過適當(dāng)方法，可將“地溝油”用于生產(chǎn)燃料
B．地溝油有毒，不能回收利用，只能排入下水道
C．地溝油在堿性條件下可水解為甘油和高級脂肪酸鹽
D．地溝油可用作化工原料，如生產(chǎn)肥皂等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在汽車尾氣排氣管里裝入三元催化劑，可發(fā)生如下反應(yīng)以減小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列說法中，不正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B．NO不可能全部轉(zhuǎn)化為N2
C．CO的轉(zhuǎn)化率為最大值時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．單位時間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下水的離子積常數(shù)為K1；90℃水的離子積常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系是（　�。�
A．K1＞K2B．K1＜K2
C．K1=K2D．視溶液的酸堿性而定

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9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．不易溶于水D．不能使酸性KMnO4溶液褪色

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