化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g)N2(g)+O2(g)      K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)    K2=2×1081

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)   K3=4×10-92

以下說法正確的是(    )

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D.以上說法都不正確


選C。K1的表達(dá)式應(yīng)為K1常溫下,水分解產(chǎn)生O2,是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng),因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù),數(shù)值為5×10-82;根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖中X是一種具有水果香味的合成香料,A是直鏈有機(jī)物,E與FeCl3溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息回答:

 

請回答下列問題:

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是   。B→I的反應(yīng)類型為         。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是             。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體,J在酸性條件下水解有乙酸生成,J的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

(4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有一混合溶液中含有以下離子中的若干:K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+,F(xiàn)取等體積的兩份溶液進(jìn)行如下實驗:

(1)第一份加入足量的NaOH溶液,無沉淀;加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336 mL。

(2)第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生2.33g白色沉淀,同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336 mL,該氣體能使品紅溶液褪色。

根據(jù)上述實驗,下列推斷正確的是(      )

A.  K+一定存在                                        B.  Ag+和Cl-一定不存在

    C.  HCO3-一定不存在                                   D.  混合溶液中一定有0.015 mol SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是(  )

A.M   B.M2+   C.M3+   D. MO2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應(yīng)速率極慢,570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(    )

A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D.570 K時及時抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃時充分反應(yīng),達(dá)平衡后測得c(C)=0.040 mol·L-1,放出熱量Q1kJ。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     (填寫序號);

a.v(C)=2v(B)                b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(A)=2v(B)         d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為     (用含Q1、Q2的代數(shù)式表示);

(3)500℃時,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         ;

(4)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是    (填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率    (填“增大”“減小”或“不變”);

(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時,化學(xué)平衡常數(shù)K(a)   K(b)(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是(  )

A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍(lán)色

B.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3

D.ag CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


近年來,我國的材料研究迅猛發(fā)展,出現(xiàn)了許多具有特殊功能的新型材料。

(1)硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,從硅的氧化物制取粗硅的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)化合物G是開發(fā)新一代汽車發(fā)動機(jī)的新材料。G的相對分子質(zhì)量為140,含有硅元素,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另含有元素Y。E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)制得G和HCl。G和E化學(xué)式分別為__________________________________ 。

常壓條件下向G中添加氧化鋁,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,化學(xué)通式可表示為Si6-xOxY8-x。在接近1 700℃時x的極限值約為4.0,則化合物中Y元素的化合價為 ____。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價,下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫被H2還原而得,已知鐵酸鹽(MFe2O4)高溫還原時,發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=    。MFe2Ox中,+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是       (    )             

A.離子化合物中一定不含共價鍵,共價化合物中一定不含離子鍵

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物  C.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

D.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大

D

A

C

E

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同步練習(xí)冊答案
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