化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
以下說法正確的是( )
A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確
課堂全解字詞句段篇章系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息回答：
請回答下列問題：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是 。B→I的反應(yīng)類型為 。
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+�，F(xiàn)取等體積的兩份溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336 mL。
（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336 mL，該氣體能使品紅溶液褪色。
根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是（ ）
A. K+一定存在 B. Ag+和Cl－一定不存在
C. HCO3－一定不存在 D. 混合溶液中一定有0.015 mol SO32－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1
溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是( )
A.M B.M2+ C.M3+ D. MO2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是( )
A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃時充分反應(yīng),達(dá)平衡后測得c(C)=0.040 mol·L-1,放出熱量Q1kJ。
(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填寫序號);
a.v(C)=2v(B) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(A)=2v正(B) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為 (用含Q1、Q2的代數(shù)式表示);
(3)500℃時,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;
(4)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是 (填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”);
(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時,化學(xué)平衡常數(shù)K(a) K(b)(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是( )
A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍(lán)色
B.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3
D.ag CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加ag
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
近年來,我國的材料研究迅猛發(fā)展,出現(xiàn)了許多具有特殊功能的新型材料。
(1)硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,從硅的氧化物制取粗硅的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)化合物G是開發(fā)新一代汽車發(fā)動機(jī)的新材料。G的相對分子質(zhì)量為140,含有硅元素,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另含有元素Y。E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)制得G和HCl。G和E化學(xué)式分別為__________________________________ 。
常壓條件下向G中添加氧化鋁,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,化學(xué)通式可表示為Si6-xOxY8-x。在接近1 700℃時x的極限值約為4.0,則化合物中Y元素的化合價為 ____。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價,下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫被H2還原而得,已知鐵酸鹽(MFe2O4)高溫還原時,發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x= 。MFe2Ox中,+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是 （ ）
A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大
| D | ||
| A | B | C |
| E |
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常溫下，水分解產(chǎn)生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng)，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù)，數(shù)值為5×10-82；根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2。