將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是(　　)

A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+


選B。0.195 g鋅粉完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為0.195 g÷

65 g· mol-1×2=0.006 mol。根據(jù)電子得失守恒,設(shè)M的化合價(jià)變?yōu)閤,則

(5-x)×0.02 L×0.1 mol·L-1=0.006 mol,可得x=+2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是

       A．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

       B．丙酮（CH3COCH3）分子中的H比乙烷分子中的H更易被鹵原子取代

       C．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

       D．苯酚能與濃溴水反應(yīng)，而苯不可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2              B、NH3         C、Cl2        D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

（1） 工業(yè)上用A和B的單質(zhì)化合制備化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式               

（2）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                            。

（3）若D、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式               

（4）用電子式表示化合物D2F的形成過程                          。

（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學(xué)鍵類型有

    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2

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下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是(    )

A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

C．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)

D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g)N2(g)＋O2(g)      K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)   K3＝4×10-92

以下說法正確的是(    )

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)裝置A中液體試劑選用　　　　,理由是 ____________________________。

(2)裝置B的作用是 _________________________________________________,

裝置E中堿石灰的作用是 ____________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________,_________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是　(　　)

A.15N與14N互為同位素

B.13C與C60互為同素異形體

C.13C、15N具有相同的中子數(shù)

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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