【題目】25℃時(shí),用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是(
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH

【答案】BD
【解析】解:A.點(diǎn)①所示的溶液的體積25mL,草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),生成正鹽草酸鈉,草酸鈉水解,所以溶液中,c(Na+)═2c(HC2O4)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42)①,根據(jù)電荷守恒得:關(guān)系式為:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42)②,將①代入②得:c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH),故A錯(cuò)誤;
B.點(diǎn)②溶液中,溶液呈中性,c(H+)=c(OH)①,根據(jù)電荷守恒得:關(guān)系式為:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42)②,將①代入②得c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+),故B正確;
C.點(diǎn)③所示的溶液的體積50mL,草酸過量,溶液溶質(zhì)為NaHC2O4 , 溶液呈酸性,草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解,所以c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4),故C錯(cuò)誤;
D.點(diǎn)①為草酸鈉成堿性,點(diǎn)②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉,點(diǎn)③溶液呈酸性,介于②和③之間,隨著草酸的滴入,NaHC2O4逐漸增多,所以可出現(xiàn)c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH),故D正確;
故選BD.
25℃時(shí),用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4
A.點(diǎn)①表示滴入25.00mL0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液,恰好完全反應(yīng),生成正鹽草酸鈉,結(jié)合電荷守恒判斷;
B.點(diǎn)②溶液中,溶液呈中性,c(H+)=c(OH),結(jié)合電荷守恒判斷;
C.點(diǎn)③滴入0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液50.00mL,溶液溶質(zhì)為NaHC2O4 , 溶液呈酸性;
D.點(diǎn)①為草酸鈉成堿性,點(diǎn)②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性,點(diǎn)③溶液,溶質(zhì)為NaHC2O4 , 呈酸性,介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多,溶液呈酸性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e===6CO2↑+24H

C.放電過程中,H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中

的能量變化

NH3

N2

H2

2

0

0

吸收熱量a kJ

0

1

3

放出熱量b kJ

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A.熱量關(guān)系:a=b

B.①②③反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②

C.達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù):①>③

D.①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系:=K,K為一常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān),現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃時(shí),K=1。

(1)若升高溫度到950℃,達(dá)到平衡時(shí)K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,則:

①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/(Lmin),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(
A.0.5 mol/(Lmin)
B.1 mol/(Lmin)
C.2 mol/(Lmin)
D.3 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是(

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O42H2O).
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請(qǐng)問答下列問題:
(1)濾渣A的主要成分為
(2)除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為
(3)①除鐵(部分Cu2+可能被除去)時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為 . ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會(huì)減小,其原因是
(4)若沉淀過程采用Na2C2O4代替(NH42C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體,合理的加料方式是
(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料.加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示,300℃~460℃范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( 。

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域.請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示):
(1)B,C,D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有種不同能量的電子.
(2)G分子中D原子的雜化方式為 , F2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為
(3)BA3離子的空間構(gòu)型為 , 與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為
(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E2+的配位數(shù)是

(5)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子.
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式;該陽離子還能與H分子作用生成羥基,經(jīng)測(cè)定此時(shí)的H具有酸性,寫出該過程的離子方程式

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