【題目】某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( )
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
【答案】B
【解析】解:A、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線,故A錯;
B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度,b點的H+濃度大,導(dǎo)電性強,故B正確;
C、Kw的大小只取決于溫度,故C錯;
D、相同pH值的鹽酸和醋酸,醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度,稀釋到相同體積時,醋酸(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度,故D錯.
故選B.
根據(jù)鹽酸是強酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,醋酸濃度大,溶液稀釋時,醋酸進一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度,故II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線,利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性;Kw只與溫度有關(guān),與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系;相同pH值的鹽酸和醋酸,稀釋到相同體積時,醋酸(II)濃度大于鹽酸(I)濃度.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是( )
A. 將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中即可
B. 將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中,生成棕黃色液體即可
C. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可
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【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C.用25mL酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
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【題目】在容積為V L的某密閉容器中,a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:
(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下,200 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
(3)在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),則達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”),平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】25℃時,用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣)
B.點②所示溶液中:c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)=c(Na+)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3
B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D.氧化鈉跟水反應(yīng):Na2O+H2O2NaOH
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【題目】能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是( 。
A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°
C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B﹣F鍵鍵長都為130pm
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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
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【題目】有四種物質(zhì):①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
(1)屬于鹽的是________(填序號),寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。
(2)上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng),此物質(zhì)是_________(填序號)。
(3)寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。
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