19.將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是( 。
ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa(OH)2Na[Al(OH)4]AlCl3NaOH
A.AB.BC.CD.D

分析 由圖可知,將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,生成沉淀,當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后,繼續(xù)加入物質(zhì)X,物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解,且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3:1,據(jù)此解答.

解答 解:A、石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,生成CaCO3沉淀,當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后,再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO32沉淀消失,所以前后兩個過程CO2的物質(zhì)的量之比為1:1,故A錯誤;
B、Na[Al(OH)4]溶液中加入鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O,生成Al(OH)3沉淀,當(dāng)Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)完后,再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,沉淀消失,所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1:3,故B錯誤;
C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中,先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后,再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失,所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1,故C正確;
D、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液,先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O,不生成沉淀,當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后,再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象,難度較大,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵,要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力,同時對化學(xué)知識必須十分熟練.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來越廣泛的應(yīng)用.回答下列問題:
(1)實驗室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉(NaClO3).
①鹽酸和NaClO3反應(yīng)時有ClO2和Cl2生成,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時,參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol.
②使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點是使用雙氧水作還原劑時氧化產(chǎn)物為氧氣,對環(huán)境無污染.
(2)ClO2可用于合成亞氯酸鈉(NaClO2).將ClO2通入NaOH溶液中,并加入適量雙氧水,在穩(wěn)定裝置中充分反應(yīng)可制得NaClO2成品. 已知:當(dāng)pH≤2.0時,NaClO2能被I-完全還原成Cl-;二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來越廣泛的應(yīng)用.回答下列問題:
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6.欲測定成品中NaClO2的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下操作:
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體,充分?jǐn)嚢瑁⒓尤肷倭恐甘緞?/td>
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化,加入指示劑的名稱是淀粉溶液.
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%(用含w、c、V的代數(shù)式表示).
(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-.處理含相同量CN-的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位.現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類.硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品.
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K,使鋅蒸餾出來.將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2
(2)某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作.
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是置換出Fe等,以達(dá)到凈化的目的.
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
(3)工業(yè)冶煉鋅的過程中,會產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:

已知:25℃時,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,KSP(PbSO4)=1.6×10-8
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+.寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O.
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液(或使Ag留在浸出渣中),產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO32溶液多次洗滌,目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣.
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3(填一種物質(zhì));母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液,在鐵棒上鍍鋅時,陽極材料為Zn或鋅.
(4)銀鋅電池是一種常見電池,電池的總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池工作時正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.鉻酸鈣(CaCrO4)俗稱鈣鉻黃,溶于水.廣泛用作氧化劑、腐蝕抑制劑、顏料等.鉻鐵礦中鉻的含量為19.5%,其主要成分為 FeO•Cr2O3,還含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以該鉻鐵礦為原料制備鈣鉻黃的工藝流程
如圖1已知:①過氧化氫能將Cr(OH)3氧化為CrO42-
②金屬離子氫氧化物開始沉淀時和沉淀完全時的pH及Ksp如下:
氫氧化物Ksp開始沉淀時的pH沉淀完全的pH
Fe(OH)32.5×10-382.33.5
Fe(OH)21.0×10-157.59.5
Al(OH)32.0×10-324.05.4
Cr(OH)35.4×10-314.65.9
(1)將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積、提高浸取率.
(2)操作I的名稱是過濾,固體a的主要成分是SiO2
(3)寫出浸取時生成Al3+的離子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(4)調(diào)節(jié)pH的范圍是C.
A.3.5〜4.0  B.4.6〜5.4  C.5.9〜7.5
(5)寫出H2O2氧化Cr(OH)3生成Na2CrO4的化學(xué)方程式2Cr(OH)3+3H2O2+2Na2CO3=2Na2CrO4+6H2O+2CO2↑.
(6)當(dāng)溶液中Al3+開始沉淀時,c(Fe3+)=2.5×10-8mol/L.
(7)取粗產(chǎn)品用硝酸酸化,再加水配制成1000mL溶液,取20mL于試管中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積與鉻離子(Cr3+)物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2該工藝流程中鉻鐵礦中鉻的利用率是80%.[已知氧化性:CrO42->NO3 (H+)].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.粗鹽的提純使用的主要儀器有:①漏斗    ②燒杯    ③蒸發(fā)皿   ④酒精燈  ⑤量筒   ⑥試管夾   ⑦玻璃棒⑧集氣瓶  ⑨天平(  )
A.①②③④⑦B..①②③④⑤C..①②③⑥⑧D..③④⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液.請按要求回答下列問題:
(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,則c(Fe3+)為:4.0×10-11mol•L-1.(己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(2)某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收:

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有:Fe3+、Fe2+和Cu2+
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是:抑制氯化鐵水解.
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是:因為將Fe2+氧化成Fe3+,方便后續(xù)沉淀時除去.
④已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時4.77.01.9
沉淀完全時6.79.03.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是:[3.2,4.7)或3.2≤pH<4.7.
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式:4H++Cu2(OH)2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑(已知Cu2(OH)2CO3難溶于水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
C.1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數(shù)目為NA
D.1molNa被完成氧化生成Na2O2,失去個2NA電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實驗.
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為b L.反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;樣品中鋁的質(zhì)量為$\frac{9b}{11.2}$g.
(2)若取a g樣品將其點燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80:27若1mol氧化鐵參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c:b=2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( 。
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②A.B.C的濃度不再變化;
③單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成2amolC;
④混合氣體的總壓強不再變化;
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑥A.B.C的分子數(shù)目比為1:3:2;
⑦單位時間消耗amol A,同時生成3amol B.
A.③⑤B.③⑥C.①②D.⑤⑦

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同步練習(xí)冊答案