16．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
物質(zhì)試劑分離方法
①KNO3（NaCl）蒸餾水降溫結(jié)晶
②CO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
④Cl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
A．①③B．①④C．只有 ④D．③④

分析 ①二者溶解度受溫度影響不同；
②二者均與碳酸鈉反應(yīng)；
③二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
④HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解．

解答 解：①二者溶解度受溫度影響不同，則溶于水后冷卻結(jié)晶可分離，故正確；
②二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故錯(cuò)誤；
③二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故錯(cuò)誤；
④HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則食鹽水、洗氣可分離，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則鐵粉的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．看是否符合題設(shè)條件及要求．如“過(guò)量”“少量”“物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式的影響如：往FeBr2溶液中通入少量C12的離子方程式為2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入過(guò)量C12的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO    
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl，
其中，反應(yīng)②屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2該金屬氧化物．已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為8：1，則在分解過(guò)程中該金屬的化合價(jià)將（　�。�
A．無(wú)法確定B．升高C．不變D．降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
（2）使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類(lèi)型分別是離子鍵和共價(jià)鍵．
②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)主族7個(gè)周期
B．原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
C．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到耐高溫耐腐蝕的合金材料
D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略）．下列組合中不符合該關(guān)系的是   
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al2O3
YFeCl2NaOHCO2AlCl3
ZCl2Na2CO3CaCO3NaAlO2
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反應(yīng)④的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）操作②的名稱(chēng)是溶解、過(guò)濾，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）下列實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是b；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入c和d裝置，c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑是濃硫酸．

（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；下列e～i裝置中，通常用來(lái)吸收氣體G的裝置是e．
（5）J一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J(rèn)的是fgh．

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