12．看是否符合題設條件及要求．如“過量”“少量”“物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方式的影響如：往FeBr2溶液中通入少量C12的離子方程式為2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入過量C12的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

分析 二價鐵離子、溴離子都具有還原性，二價鐵離子還原性強于氯氣，溴化亞鐵中通入氯氣，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子，若氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化生成三價鐵離子和溴單質(zhì)，據(jù)此寫出反應離子方程式．

解答 解：二價鐵離子、溴離子都具有還原性，二價鐵離子還原性強于氯氣，溴化亞鐵中通入氯氣，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子，往FeBr2溶液中通入過量C12，二價鐵離子、溴離子都被氧化，離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2，
故答案為：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物用量不同發(fā)生反應不同的離子反應，明確二價鐵離子、溴離子還原性強弱，明確反應物用量是解題關鍵，題目難度中等．

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物質(zhì)試劑分離方法
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17．下列描述正確的是（　�。�
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