Question

1．已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns²np⁶nd⁵，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 若n=4，則X是第四周期元素
• B． 若n=3，則Z可能等于25
• C． 若X是第四周期元素，則具有“ns²np⁶nd⁵”排布的原子一定只有2種
• D． 若n=4，則X的基態(tài)原子一定有10個s電子

Answer 1

分析 某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns²np⁶nd⁵，則n≥3，由洪特規(guī)則特例可知，則該原子最外層為（n+1）s¹或（n+1）s²，注意C選項中存在同位素，據(jù)此判斷．

解答 解：某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns²np⁶nd⁵，則n≥3，由洪特規(guī)則特例可知，則該原子最外層為（n+1）s¹或（n+1）s²．
A．若n=4，該原子有5個電子層，處于第五周期，故A錯誤；
B．若n=3，則原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則Z為24或25，故B正確；
C．若X是第四周期元素，則具有“ns²np⁶nd⁵”排布的元素一定只有2種，但可能存在同位素，原子不一定只有2種，故C錯誤；
D．若n=4，1s、2s、3s、4s均含有2個電子，而5s可能為1或2個電子，則X的基態(tài)原子中s電子為9或10，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查核外電子排布，關鍵是對洪特規(guī)則特例的理解，C選項為易錯點，學生容易按元素解答，忽略同位素．