13.工業(yè)上,可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑;
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C;
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH22],再由尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1
(2)寫出CaC2中陰離子C22-的一種等電子體的化學(xué)式N2、CO、CN-等任寫一個(gè).
(3)1mol 尿素分子[CO(NH22]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1:7.
(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”,其結(jié)構(gòu)為 .其中氮原子的雜化方式有sp2、sp3
(5)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個(gè)數(shù)為12.CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大,CaO晶體的晶格能大.

分析 (1)Cu原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式;
(2)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)(或電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w;
(3)CO(NH22中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵,C原子與N原子之間形成2個(gè)C-N單鍵,N原子與H原子之間共形成4個(gè)N-H鍵,單鍵是σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵;
(4)環(huán)中N原子形成2個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3,氨基中N原子形成3個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4;
(5)以面心O2-研究,與之最近的O2-位于面心和頂角;電荷越大、半徑越小,晶格能越大,離子晶體的熔點(diǎn)越高,電荷為主要影響原因.

解答 解:(1)Cu原子核外電子數(shù)為29,核外電子排布式為[Ar]3d104s1,故答案為:[Ar]3d104s1;
(2)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)(或電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,與C22-的一種等電子體的化學(xué)式為:N2、CO、CN-等,故答案為:N2、CO、CN-等任寫一個(gè);
(3)CO(NH22中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵,C原子與N原子之間形成2個(gè)C-N單鍵,N原子與H原子之間共形成4個(gè)N-H鍵,單鍵是σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以1mol 尿素分子[CO(NH22]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1:7,故答案為:1:7;
(4)環(huán)中N原子形成2個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化,氨基中N原子形成3個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,故答案為:sp2、sp3;
(5)以面心O2-研究,與之最近的O2-位于面心和頂角,故與之最近的O2-共有4×3=12;
CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是:CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大,CaO晶體的晶格能大,
故答案為:12;CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大,CaO晶體的晶格能大.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式判斷、晶胞計(jì)算、離子晶體熔沸點(diǎn)比較等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列排列順序正確的是(  )
①固體熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②微粒半徑:F->Na+>Mg2+>S2-
③燃燒熱:S(氣體)>S(液體)>S(固體)
④物質(zhì)的熔點(diǎn):植物油>動(dòng)物油.
A.①③④B.①③C.①②③④D.②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列B組中命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是( 。
A組B組
Ⅰ.H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能
Ⅱ.H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能
Ⅲ.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力
Ⅳ.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力
①HI比HCl穩(wěn)定
②HI比HCl不穩(wěn)定
③HI沸點(diǎn)比HCl高
④HI沸點(diǎn)比HCl低
A.Ⅰ、①B.Ⅳ、②C.Ⅲ、③D.Ⅱ、④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns2np6nd5,下列說法中正確的是(  )
A.若n=4,則X是第四周期元素
B.若n=3,則Z可能等于25
C.若X是第四周期元素,則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種
D.若n=4,則X的基態(tài)原子一定有10個(gè)s電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.有機(jī)物A與B均由C、H、O組成,A與B互為同分異構(gòu)體,在酸性條件下均可水解,只生成兩種有機(jī)物.轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.X、Y一定互為同系物B.X、Y的通式一定不同
C.X、Y可能互為同分異構(gòu)體D.X、Y一定互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)( 。
①加成;②水解;③取代;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原;⑧加聚.
A.①③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.鋁粉和鐵紅的混合物分成兩等份,一份直接放入足量的燒堿溶液中;另一份在高溫下恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物再與足量鹽酸充分反應(yīng).則兩種情況下生成的氣體體積比(相同條件)是( 。
A.2:3B.3:2C.1:1D.2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上用亞硫酸氫鈉(NaHSO3)與碘酸鈉(NaIO3)反應(yīng)制備單質(zhì)碘.試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)及方向.
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2+H2?CO+H2O,回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81,可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(2)T℃時(shí),某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行.(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案