【題目】常溫下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2 條滴定曲線,如下圖所示:

(1)A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是_____(1”2”);

(2)a=____ mL;

(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_________

(4)E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。

(5)當(dāng)NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL時(shí),則此時(shí)混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”“<”“=” )。

(6)25℃ 時(shí),將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性,用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。

【答案】 1 20.00 D c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

【解析】(1)本題考查一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較,HCl屬于強(qiáng)酸,0.1mol·L-1HCl溶液,pH=1,CH3COOH是弱酸,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,根據(jù)圖像的起點(diǎn),圖1為滴定HCl的曲線,圖2為滴定CH3COOH的曲線;(2)本題考查中和反應(yīng),當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH=7,即消耗NaOH的體積為20.00mL;(3)考查離子濃度大小比比較,根據(jù)電荷守恒,c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),因?yàn)?/span>c(Na)=c(CH3COO),即c(H)=c(OH),D點(diǎn)符合要求;(4)本題考查離子濃度大小比較,根據(jù)(2),E點(diǎn)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為CH3COONa,離子濃度大小順序是c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H);(5)本題考查離子濃度大小比較,NaOH溶液消耗10.00mL,此時(shí)溶液的溶質(zhì)為CH3COOHCH3COONa,兩者物質(zhì)的量相等,根據(jù)圖像,消耗氫氧化鈉的體積為10.00mL時(shí),溶液顯酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度,即c(CH3COOH)<c(CH3COO);(6)本題考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算,根據(jù)電荷守恒,c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),即因?yàn)?/span>c(Na)=c(CH3COO),c(CH3COO)=0.2/2mol/l=0.1mol/l,c(CH3COOH)=(c/2-0.1)mol·L-1溶液恰好為中性,c(H)=10-7mol·L-1,電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,即K= = 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀,其裝置如圖所示。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。

(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________。

(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液,氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

(1)在電解過程中,Cl2在與電源_______(填“正”或“負(fù)”)極相連的電極上生成;

(2)精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑順序合理的是_____________;

a.先加NaOH,再加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH,后加Ba(OH)2,再加Na2CO3

c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

(3)脫鹽工序中利用NaOH(溶解度隨溫度變化較大)和NaCl(溶解度隨溫度變化較。┰谌芙舛壬系牟町,通過______________________________________,然后趁熱過濾分離NaCl晶體,并得到50%的NaOH溶液(填寫設(shè)計(jì)方案,無需計(jì)算具體數(shù)據(jù));

(4)寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_____________

如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水,一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體(已換算成標(biāo)況),此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1(不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng),以及溶液體積的變化);

(5)分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:

①若物質(zhì)X是SO2,那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________(填“氧化性”或“還原性”);

②若物質(zhì)X是Na2CO3,則需要把氯氣換成硫酸,此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr,配平該反應(yīng)_____________。若有48 g溴完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________ mol;

③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的(填序號)_____________;

a.氧化性b.還原性c.揮發(fā)性d.腐蝕性

④設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過酒精燈、溫度計(jì)、_____________等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

Na2CO3溶液由0.1mol/L

稀釋到0.01mol/L,測溶渡pH

溶液pH變小

稀釋后CO32-的水解程度減小

B

向一定濃度的CuSO4溶液中

通入適量的H2S氣體

出現(xiàn)黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

C

將盛有棕紅色NO2氣體的注射

器由10 mL 壓縮至5 mL

氣體顏色比壓

縮前變淺

反應(yīng)2NO2N2O4向右移動(dòng)

D

在新生成的AgCl 沉淀中滴入

KI溶液,振蕩

白色沉淀轉(zhuǎn)化為

黃色沉淀

Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子不發(fā)生水解的是

A. CO32- B. CH3COO- C. Cl- D. Al3+

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【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}

(1)銅元素在周期表中的位置是______________基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________________占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者其原因是____________________________。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為________

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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【題目】下列關(guān)于細(xì)胞主要化學(xué)成分的敘述,不正確的是(   )

A. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和氨基酸的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)

B. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3,則它的分子式是C5H11O2NS

C. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之-

D. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于脂質(zhì)

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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是( )

A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示,830 ℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K

1.7

1.0

0.4

A. 達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng)

D. 反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005 mol·L1·s1

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