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13．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖所示：根據上述實驗，以下說法正確的是（　　）
A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B．無法判斷溶液中是否有K2SO3
C．氣體A和氣體B-定為混合物D．原混合物中一定有Fe2O3

分析 有色氣體A應為NO2，可能含有CO2氣體，說明一定含有NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體B，B應為Cl2，則應含有MnO2，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯氣氧化生成Fe3+，以此解答該題．

解答 解：有色氣體A應為NO2，可能含有CO2、SO2等氣體，說明一定含有NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體B，B應為Cl2，則應含有MnO2，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯氣氧化生成Fe3+，
A．根據以上分析可知一定含有K2SO3、NaNO2，故A正確；
B．根據以上分析可知一定含有K2SO3，故B錯誤；
C．有色氣體A應為NO2，可能含有CO2氣體，而濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定含有HCl氣體，故C錯誤；
D．溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯氣氧化生成Fe3+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現象，根據現象結合物質的性質進行判斷，易錯點為B和D，注意體會．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現象記錄如下：（已知：Cl2+2KI═2KCl+I2）
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據以上實驗，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有Na2CO3；
（2）混合物中肯定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2；
（3）為確證混合物的組成，還須做氯離子的檢驗，其操作方法為：將固體溶于水，取少量溶液于試管中，向試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀就說明含有氯化鈉，否則不含氯化鈉（請寫出具體實驗步驟）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）+H2O（g）═（或?）CH3OH（g）+H2（g）：△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數為2.25×10-4．
（3）若在恒溫恒壓容器內進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BC．
A．有2個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變     D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是BD（填序號）．
A．c（H2） 減少       B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小    E．平衡常數K增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度恒容密閉容器，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質的量不再變化；
⑥單位時間消耗amol A，同時生成2amol C；
⑦A、B、C的分子數目比為1：3：2．
A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol丙烯酸含有NA個不飽和鍵
B．標準狀況下，11.2L的苯中含有3NA個碳氫鍵
C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數大于0.1NA
D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16 gO2中含有的氧分子數為NA
B．1 molOH-中含有的電子數為10NA
C．標準狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數為NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．若將0.2mol金屬鈉、鎂、鋁分別投入10ml1mol/L鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積大小順序是：Na＞Mg=Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液   d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質  
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．19.2gSO2在標準狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質的量為0.6mol，該氣體在標準狀況下的密度是2.9g/L．

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