18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16 gO2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1 molOH-中含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算得出氧氣的物質(zhì)的量，然后判斷O原子個數(shù)；
B．氫氧根是帶有1個負(fù)電荷的陰離子，據(jù)此判斷即可；
C．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體；
D．只有物質(zhì)的量濃度，沒有溶液的體積，無法計算其物質(zhì)的量．

解答 解：A.16g氧氣的物質(zhì)的量n$\frac{m}{M}=\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，含有氧氣的分子數(shù)為0.5NA，故A錯誤；
B.1molOH-中含有的電子數(shù)的物質(zhì)的量為8+1+1=10mol，即韓紅與電子數(shù)為10NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．n=c×V，不知道溶液的體積，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是有關(guān)物質(zhì)的量的計算、氣體摩爾體積的應(yīng)用、物質(zhì)微粒個數(shù)的計算等，難度不大，屬于�？碱}．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO2．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu2+、Fe3+、H+．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-═2Fe（OH）3↓+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可近似表示為$\frac{m+n}{22.4}$mol-1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為2NA
C．等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質(zhì)量之比一定為3：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比一定為2：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C三種粉末，其焰色反應(yīng)均為紫色，它們具有下列性質(zhì)：
①均易溶于水，且A與B反應(yīng)生成C；
②加熱B的粉末時，生成無色無刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E；
③加熱A、C時均不反應(yīng)；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反應(yīng)，A過量時生成C，A不足時生成B．
請回答下列問題：
（1）寫出下列字母代表物質(zhì)的化學(xué)式：
A：KOH；B：KHCO3．
（2）用離子方程式表示下列反應(yīng)：
A+B：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
D→E：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
A+D→B：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B．無法判斷溶液中是否有K2SO3
C．氣體A和氣體B-定為混合物D．原混合物中一定有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gCH4含有10NA個電子
B．0.1mol•L-1的鹽酸溶液中含有0.1NA個H+
C．1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個苯分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是③⑩（填寫物質(zhì)序號），在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑧⑨ （填寫物質(zhì)序號）．
（3）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”不能，寫出離子方程式說明其原因：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（4）寫出氧化鋁與④反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]，氧化鋁屬于兩性氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．

資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-═A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2：

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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