Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 ==="4LiCl" +S +SO2.請(qǐng)回答下列問題:
(1)電池的負(fù)極材料為__________,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________;
(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是                                   
                                           .
(5)用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e,且電解池的電極均為惰性電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是             L,將電解后的溶液加水稀釋至1 L,此時(shí)溶液的pH=                    
(1)Li;4Li – 4 e- =" 4" Li
(2)2SOCl2+4 e = 4Cl+S+SO2↑;
(3)SOCl2H2O = SO2↑+2HCl;
(4)SOCl2遇水易發(fā)生水解反應(yīng),其中S元素具有還原性,可被氧氣氧化;
(5)0.224 ; 7

試題分析:結(jié)合電池總反應(yīng):4Li+2SOCl2 ="==4LiCl" +S +SO2 ,可知Li作負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為4Li – 4 e- =" 4" Li;正極是碳,發(fā)生的電極反應(yīng)是:2SOCl2+4 e = 4Cl+S+SO2↑。把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2H2O = SO2↑+2HCl。
由于SOCl2遇水易發(fā)生水解反應(yīng),且其中S元素具有還原性,可被氧氣氧化,所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行。
(5)用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e,且電解池的電極均為惰性電極,陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是:2Cl-2e-=Cl2↑,負(fù)極發(fā)生的陰極反應(yīng)是:Cu2++2e-=Cu,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是,陰極有Cu析出,即Cu2+全部析出,則將電解后的溶液加水稀釋至1 L,此時(shí)溶液為Na2SO4溶液,為中性溶液,pH為7。
點(diǎn)評(píng):主要考查電解池原理知識(shí)及其計(jì)算題,此題為歷年高考的?碱}型,具有一定的難度,重在考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)原理的掌握情況,以及培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下:

(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(4)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))
A.稀鹽酸    B.稀硫酸     C.稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,如下圖,b作____________極,電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________;若電解過程中收集到2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸 鉀____________克。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以鐵為陽(yáng)極,以銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀,此間共消耗的水的物質(zhì)的量為  
A.2molB.3molC.4molD.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解的說法正確的是
A.電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C.電解時(shí)溶液中靠電子導(dǎo)電
D.工業(yè)上通過電解熔融MgO制備Mg單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( )
A.NaCl溶液B.HCl溶液C.稀NaOH溶液D.酸性AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是
A.電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極
B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu-2e- = Cu2+
D.電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解某溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成,則電解一段時(shí)間后,下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說法 中正確的有
①該溶液的pH可能增大;②該溶液的pH可能減;③該溶液的pH可能不變;④該溶液的濃度可能增大;⑤該溶液的濃度可能不變;⑥該溶液的濃度可能減小
A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),鹽橋的作用是平衡正負(fù)極電荷, 形成閉合回路
B.為防止輪船發(fā)生腐蝕,往往在輪船外殼焊上金屬鋅,這是犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
C.精煉銅時(shí),粗銅做陽(yáng)極,純銅做陰極,CuSO4是電解質(zhì)溶液,電解前后溶液濃度不變
D.電鍍是特殊的電解,電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽(yáng)極增加的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是(  )
A.與電源正極相連的是電解池的陰極
B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)

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