由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下:

(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(4)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))
A.稀鹽酸    B.稀硫酸     C.稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,如下圖,b作____________極,電解池的陽極反應(yīng)式是____________;若電解過程中收集到2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸 鉀____________克。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-
(16分)
(1)過濾 (2分)
(2)MnO2 (2分)
(3)2:1 (2分)
(4)A (2分)
(5)負(fù) (2分),MnO42-e-=MnO4- (3分);31.6 (3分)

試題分析:工藝流程題解題的關(guān)鍵是要搞清楚加入什么物質(zhì),發(fā)生什么反應(yīng),如何分離等,通過分析,我們要能夠?qū)⒁粋(gè)工藝的流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的流程。第一步,KOH和KClO3與MnO2反應(yīng),得到K2MnO4,從而可以寫出反應(yīng)方程式為6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O,然后加入水溶解分離可溶性物質(zhì),得到K2MnO4和KCl;第二步,將濾液酸化,得到高錳酸鉀和二氧化錳,為一歧化反應(yīng),錳從+6變?yōu)?7和+4;反應(yīng)方程式為3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O,通過過濾分離MnO2和高錳酸鉀溶液,最終得到產(chǎn)品。整個(gè)過程中MnO2可以循環(huán)利用。
(4)因錳酸根和高錳酸根均具有強(qiáng)氧化性,不能使用鹽酸(具有還原性);
(5)鐵為活性電解,這里沒有參與反應(yīng),做陰極故與負(fù)極相連。陽極發(fā)生氧化反應(yīng),錳酸根失電子生成高錳酸根,根據(jù)電子得失守恒可以進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子為Na、Ag、NO3-、SO42-、Cl-,在如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題:

(1)M為電源的   極(填寫“正”或“負(fù)”),甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為     、    (填寫化學(xué)式)。
(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為      L。
(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式:                                     。
(4)若電解后甲溶液的體積為10L,則該溶液的pH為       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是
A.CuCl2[CuCl2溶液]B.AgNO3[Ag2O]
C.NaCl [HCl溶液]D.CuSO4[Cu(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨作電極,電解0.1 mol / L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH值保持不變的是
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.KCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后,發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是

 
a極板
b極板
X電極
Z溶液
A


正極
AgNO3
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C

石墨
負(fù)極
CuSO4
D

石墨
負(fù)極
CuCl2
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖,用有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的立式隔膜電解槽電解食鹽水時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.精制飽和氯化鈉溶液從陽極區(qū)補(bǔ)充
B.產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)流出
C.產(chǎn)品燒堿比未用離子交換膜時(shí)更純
D.每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子理論上可生成0.5mol 燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)品氫氧化鉀溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.陰極材料可以是Fe,含氧酸根雜質(zhì)不參與電極上放電
B.該電解槽的陽極反應(yīng)式為:4OH― 4e= 2H2O+O2
C.通電后,該電解槽陰極附近溶液pH會(huì)減小
D.除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由于Fe (OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀,應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)b電極材料應(yīng)為____,電極反應(yīng)式為________________。
(2)電解液C可以是__________。
A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 ==="4LiCl" +S +SO2.請回答下列問題:
(1)電池的負(fù)極材料為__________,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________;
(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是                                   
                                           .
(5)用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是             L,將電解后的溶液加水稀釋至1 L,此時(shí)溶液的pH=                    。

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