【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是
A.電池工作時,正極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-
B.電解時,a電極周圍首先放電的是Cl-,而不是Br-
C.電解時,電子流動路徑是:負極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽極―→正極
D.忽略能量損耗,當電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2
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【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點,特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合價為+5,Fe的上標II、III代表其價態(tài))。下列說法不正確的是( )
A.放電時NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應
B.放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液,同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C.充電過程中陽極反應式為:2NaNiFeIII(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFeII (CN)6
D.該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變
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【題目】I.某有機物的結構簡式如圖所示,關于該有機物的說法不正確的是
A.該有機物的化學式為C20H14O5
B.該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面
C.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應
D.1 mol該有機物與足量NaOH溶液充分反應,消耗NaOH的物質的量為500mol
II.綠原酸是一種抗氧化藥物,存在如圖所示的轉化關系。
(1)綠原酸中的含氧官能團有酯基、________。
(2)B的分子式是__________________。
(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應,則C→D的化學方程式是_______________。
(4)咖啡酸苯乙酯的結構簡式是_______。
(5)1 mol A與足量的H2、濃溴水作用,最多可消耗H2________mol,濃溴水________mol。
(6)F是A的同分異構體,F(xiàn)分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應產(chǎn)生氣體或紅色沉淀;苯環(huán)上只有兩個取代基,且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫。
①符合上述條件的F有________種可能的結構;
②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應,其化學方程式為________ (任寫1個)。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:___________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀.
①(H3PO2)中,磷元素的化合價為___________。
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:___________(填化學式);
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式___________;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________;
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是___________雜質。該雜質產(chǎn)生的原因是___________。
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【題目】已知:pAg=-lg(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是[提示:Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)]
A.相同溫度下,AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1molL-1
C.圖中x點的坐標為(100,6)
D.把0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼部分
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【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快
下列有關該反應的說法正確的是
A.反應速率與I-濃度有關 B.IO-是該反應的催化劑
C.反應活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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【題目】在2 L的密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=_____________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應是______熱反應。
(2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=_______________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】(1)相同質量的下列物質:①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯,完全燃燒產(chǎn)生CO2的物質的量從大到小排序為:______________________________________(填序號)。
(2)下列有機物命名不正確的是:( )
A. 1,3,4-三甲苯
B. 2-甲基-2-氯丙烷
C. 2-甲基-1-丙醇
D. 3-甲基-1-丁炔
(3)下列化合物在水中的溶解度,從大到小的排列次序為__________________(填序號)
①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3 ④
(4)下列體現(xiàn)有機物還原性的事實為( )
A.乙醛發(fā)生銀鏡反應
B.甲醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應
C.丙酮與氫氣發(fā)生加成
D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
E.乙烯使溴水褪色
F.乙醇在銅的催化下與氧氣作用生成乙醛
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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質量為_________ |
(2)將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。 | (2)A的分子式為________________ |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)。 | (3)用結構簡式表示A中含有的官能團__________、____________。 |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A中含有______種氫原子。 |
(5)綜上所述,A的結構簡式為_____ ___。 |
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