【題目】已知:pAg=-lg(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)]

A.相同溫度下,AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

D.0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼部分

【答案】C

【解析】

試題分析:A.AgCl在水中存在如何平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),相同溫度下,濃度增大平衡逆向移動(dòng),溶解度減小。所以,AgCl在純水在NaCl溶液中的溶解度大,故A錯(cuò)誤;B圖中原點(diǎn)pAg=0,則Ag+的濃度為:c(Ag+)=100 molL-1,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1,故B錯(cuò)誤;C.x點(diǎn)c(Ag+)=10-6 molL-1,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-6 molL-1,即沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng),n(NaCl)=n(AgNO3=0.01L×1molL-1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6),故C正確;D.與AgCl相比,碘化銀的Ksp(AgI)更小,所以把0.1 molL-1的NaCl換成0.1molL-1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:4H++ O2+ 4e= 2H2O

D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體,用途很廣泛。完成下列填空:

(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液,就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉,溶液變藍(lán),再滴加亞硫酸溶液,藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_____________ _ ______。

(3)碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣,其反應(yīng)為:2Cu2I2 + HgCu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu,產(chǎn)物Cu2HgI4Cu元素顯____價(jià)。當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子____mol。

(4)為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì),可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作,再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____(選填編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同,反應(yīng)速率不同。請(qǐng)

回答下列問(wèn)題:

(1)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是 。

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4Ag2SO4、K2SO44種溶液可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4 溶液起相似作用的是 。

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1 ,V6 。

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

(2)該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,又做了以下實(shí)驗(yàn),記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問(wèn)題:

由實(shí)驗(yàn)可推知,反應(yīng)物的總能量 產(chǎn)物的總能量(填“<”“>”“=”)。

實(shí)驗(yàn)2和5表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響。

實(shí)驗(yàn)4和5表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越快,

能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)氯胺(NH2Cl)的電子式為 。可通過(guò)反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示

該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài),則0200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中,正確的是

A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

B.電解時(shí),a電極周圍首先放電的是Cl,而不是Br

C.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02 g H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

AN4分子屬于一種新型的化合物 BN4分子中只含有非極性鍵

C1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA DN4沸點(diǎn)比P4(白磷)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。已知:S2O32-+2HH2O+S↓+SO2

1為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_______________;除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的意見實(shí)驗(yàn)儀器是__________。

2若在2 min時(shí)收集到224 mL已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是________________________。

3試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:__________________寫一種

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

4該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

5表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小,試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論: ____________

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