HCl極易溶于水，標準狀況下將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，此時燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、無法計算
B、0.015mol/L
C、0.011mol/L
D、0.045mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)C=
n
V
=
V
Vm
V
=
1
22.4
mol/L計算．
解答： 解：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，氯化氫極易溶于水，將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，溶液體積等于氯化氫體積，所以溶液中C（HCl）=
n
V
=
V
Vm
V
=
1
22.4
mol/L=0.045mol/L，故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個物理量的關(guān)系即可解答，注意氣體體積與溶液體積的關(guān)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了預防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入，這里的“鐵”是指（　�。�
A、鐵單質(zhì)B、鐵元素
C、氫氧化鐵D、氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
B、升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
C、對有氣體參加的化學反應，增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，因而反應速率增大
D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3=Na++H++CO32-
B、CuSO4=Cu2++SO42-
C、H2SO4=H2++SO42-
D、KMnO4=K++Mn2++4O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

屬于單糖的是（　　）
A、葡萄糖B、淀粉
C、纖維素D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、用氯氣和消石灰制漂白粉
B、用氫氣和氮氣合成氨
C、用鋁土礦冶煉金屬鋁
D、用油脂制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A、W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小
C、W的非金屬性比Z的強
D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為0.5mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�
A、2.5×1019個
B、2.5×1022個
C、1.25×1019個
D、1.25×1022個

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V（橫坐標）的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示，
已知鋁鹽中滴加過量氨水能產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，該沉淀遇強堿如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，請回答下列問題
（1）寫出b-c發(fā)生反應的離子方程式：
 

（2）下列說法正確的是
 

A．a(chǎn)點的溶質(zhì)為（NH4）2SO4
B．b點溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．b點沉淀為Al（OH）3和BaSO4
D．C點溶液中一定存在：c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）
（3）寫出a-b發(fā)生反應的離子方程式：
 

（4）滴加到c點共加入Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，b、a兩點沉淀的質(zhì)量差為
 
g（精確到0.001）．（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計算比例式）

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