下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、用氯氣和消石灰制漂白粉
B、用氫氣和氮氣合成氨
C、用鋁土礦冶煉金屬鋁
D、用油脂制肥皂
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素的化合價變化，為氧化還原反應；不存在元素的化合價變化的反應，不屬于氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．用氯氣和消石灰制漂白粉中，Cl元素的化合價既升高又降低，為氧化還原反應，故A不選；
B．用氫氣和氮氣合成氨中，H元素的化合價升高，N元素的化合價降低，為氧化還原反應，故B不選；
C．用鋁土礦冶煉金屬鋁，Al元素的化合價降低，為氧化還原反應，故C不選；
D．用油脂制肥皂，為油脂的水解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對 ①乙醇 ②淀粉 ③油脂 ④蛋白質(zhì)的說法，不正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的②和③在人體內(nèi)充分消化吸收時，③釋放的能量更大
B、①能使④失去生理活性而變性
C、①可由②水解的最終產(chǎn)物反應制得
D、③和石油的裂解都是高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B、0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子
C、在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
D、常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于敞口的容器中，質(zhì)量不會改變的是（　　）
A、濃硫酸B、氯化鈉
C、氫氧化鈉固體D、濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

HCl極易溶于水，標準狀況下將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，此時燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、無法計算
B、0.015mol/L
C、0.011mol/L
D、0.045mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�
A、相同濃度的兩溶液中c（H+）相同
B、100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C、pH=3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D、兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H+）均明顯減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（　�。�
A、該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B、該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C、該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D、該混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液與0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、0.5mol/L  NaCl溶液
B、1mol/L  Na2CO3溶液
C、0.5mol/L  NaHCO3溶液
D、1mol/L  NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？

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