【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)
用HI表示的平均反應(yīng)速率為（ ）
A.0.01molL﹣1min﹣1
B.0.04molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.5molL﹣1min﹣1

【答案】B
【解析】解：0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，
v（HI）= =0.04mol/（Lmin），
故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進行了如下實驗。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：。
②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序號）。
a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：。
② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：。
③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是。
b. 小組同學(xué)認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ， 理由是。
（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡

將與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A. 3∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 5∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol
B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
D.HCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A 極的名稱是（正極或負極）．
（2）甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式 ．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）．
（4）裝置丁中的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Rn-核外共有x個電子，則這種元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為

A.A－xB.A＋n－xC.A－n－xD.A＋n＋x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學(xué)式是；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當生成2mol N2時，被還原的NO為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO3是否反應(yīng)是否有NO生成．已知：A試管內(nèi)空氣體積為50mL（標準狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油． 請回答下列問題：

（1）加入濃HNO3前應(yīng)先通一段時間N2 ， 具體操作為： ， 其作用是 ．
（2）關(guān)閉K1、K2 ， 打開K3 ， 通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是 ， 待銅和硝酸反應(yīng)完畢后，通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數(shù)時，要先 ， 然后再讀取讀數(shù)．
（4）數(shù)據(jù)分析：①從B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ． ②假設(shè)只生成NO2 ， 通過計算理論上收集到的氣體體積為mL （標準狀況下）．
③實驗最終測得氣體的體積為130.5mL（標準狀況下），與理論值有差異，其理由可能為 ．
A．Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應(yīng)除了生成NO2還生成NO
B．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有揮發(fā)性，對實驗有影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》沖收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和精人甑,蒸令氣上……其清如水,球極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”懸指

A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 干餾

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