【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是；
（2）反應①的化學方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應．該反應中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學式是；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當生成2mol N2時，被還原的NO為mol．

【答案】
（1）紅棕
（2）N2+O2 2NO
（3）NO2
（4）HNO3
（5）4
【解析】解：（1）NO2是紅棕氣體，所以答案是：紅棕；（2）氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，反應為：N2+O2 2NO，所以答案是：N2+O2 2NO；（3）二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合價降低N元素所在的反應物NO2是氧化劑，所以答案是：NO2；（4）二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合物A的化學式是HNO3 ， 所以答案是：HNO3；（5）反應2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化劑，被還原，生成氮氣1mol，被還原的NO為2mol，所以當生成2mol N2時，被還原的NO為4mol，所以答案是：4．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克?_________

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是

A.SO2氣體能使溴水褪色

B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色

D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)
用HI表示的平均反應速率為（ ）
A.0.01molL﹣1min﹣1
B.0.04molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.5molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，

所以4.48L氣體的質(zhì)量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D。

點睛：本題考查根據(jù)方程式的計算，難度中等，本題采取差量法計算，可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用。根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=計算各組分氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計算質(zhì)量。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 ．
（2）收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑．
（3）用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是 ， 該實驗的原理是 ．
（4）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是
（5）寫出氨氣催化氧化的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示。

（1）寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）圖中C點表示加入________mol NaOH時。

（3）原溶液中來自MgCl2、AlCl3 的氯離子物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

（4）圖中線段OB：OA=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為： ．
（2）在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為 ．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是
A.濃鹽酸
B.稀硝酸
C.冷的濃硝酸
D.冷的濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L．

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