Question

已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、0～b間反應(yīng)：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺
• B、a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2 mol
• C、b～c間反應(yīng)：I₂僅是氧化產(chǎn)物
• D、c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫�原劑消耗完全

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結(jié)合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物．

解答： 解：還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結(jié)合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，
A.0～b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量=

0.4mol

1

×3=1.2mol，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)發(fā)生IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，只有I元素的化合價(jià)變化，所以I₂是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．碘具有氧化性，由圖可知c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變，則是因?yàn)檫�原劑消耗完全，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化性、還原性強(qiáng)弱及發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是C，注意結(jié)合原子守恒計(jì)算，題目難度中等．