已知NaCl中混有混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出有關反應的離子方
式：
 
、
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：除雜的原則：選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此解答．
解答： 解：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，要除去Na2CO3，可選用適量的鹽酸到不再產(chǎn)生氣體，故化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：將混合物溶解，加入足量的鹽酸，反應后將溶液加熱至干；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)和除雜的原則是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）上述反應中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學式）．
（3）若19.2g銅與足量硝酸完全反應，則消耗硝酸為
 
mol，被還原的硝酸為
 
mol，生成NO的體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（　�。�
A、+HO-NO2
濃H2SO4
60℃
+H2O；取代反應
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；取代反應
D、CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子半徑最小的是（　�。�
A、NaB、SC、AlD、H

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0～b間反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b～c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物
D、c點之后碘的物質(zhì)的量不變是因為還原劑消耗完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、已知H2SO3的Ka1大于HClO的Ka  NaClO+H2O+SO2═Na2SO3+HClO
B、碳酸氫鈉水解　HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、實驗室制備氫氧化鐵膠體　Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+
D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至剛好呈中性　H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
C、硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D、侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷．CH4的摩爾質(zhì)量為
 
，4.8g CH4的物質(zhì)的量為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
，所含氫原子數(shù)約為
 
．
（2）100mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+1.12g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分甲乙丙表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生反應，鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol．水的質(zhì)量為100g，下列說法正確的是（　　）
A、甲乙丙反應都屬于氧化還原反應
B、丙反應中的氧化劑是Na2O2，還原劑是H20
C、丙反應中若消耗1molNa2O2，則轉移2moL的電子
D、甲乙丙反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為ω1、ω2、ω3，則2ω1＞ω2=ω3

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