【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－ 幾種微粒，其中N2、ClO－ 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中Cl－ 為氧化產(chǎn)物

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)

D.該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3

【答案】B

【解析】

由曲線變化可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO－為另一反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，則反應(yīng)的方程式：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+5H2O+3Cl－，以此分析解答。

反應(yīng)的方程式為：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+5H2O+3Cl－。

A．由方程式可知，N元素的化合價(jià)升高，則N2為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知還原劑為NH4+，其中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；

C．由方程式可知反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH－，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+5H2O+3Cl－中氧化劑為ClO－，還原劑為NH4+，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NA

B. 含NA個(gè) CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NA

C. 密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

D. 4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體（同溫同壓），打開(kāi)彈簧夾K，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)最小的是

A.H2S和 SO2B.NH3和HCl

C.H2和Cl2D.NO和 O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等均是我國(guó)發(fā)明的深紫外非線性光學(xué)晶體。

（1）三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________，的第一電離能從大到小的順序是______________________。

（2）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________________；的熔點(diǎn)比的低，其原因是___________________________________________。

（3）溶于25%的溶液中，在鉑制或鉛制器皿中濃縮可得四氟鈹酸銨晶體，再在氣流中加熱至450℃可得。

①氣態(tài)是以單分子存在，固態(tài)的結(jié)構(gòu)如圖所示，氣態(tài)與固態(tài)的中心原子雜化方式依次為_____________、_________________。

②的空間構(gòu)型為________________，畫(huà)出的結(jié)構(gòu):_______________________.

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞中與點(diǎn)距離最遠(yuǎn)的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______________；的摩爾質(zhì)量為，晶胞的密度為，則晶胞參數(shù)____________pm（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NA

B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 離子數(shù)目為2NA

C.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)

D.1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)NA電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(　 　)

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團(tuán)為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)某地粉煤灰中鎵含量豐富，其主要成分以Ga2O3的形式存在，除此之外還含有A12O3、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鎵的藝流程如圖甲所示。

信息：(i)轉(zhuǎn)型液中鎵以GaO2－的形式存在；

(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10－17。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣A中一定含有的成分是___________。

(2)“氧化”過(guò)程中加入H2O2的目的是___________，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)洗脫液中還有少量的Fe3+、Ga3+，其中Ga3+濃度為1.4×10－4mol/L，列式計(jì)算當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L]，G a3+是否開(kāi)始沉淀___________。

(4)流程圖中兩次調(diào)節(jié)pH的目的分別是___________。

(5)電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖乙所示①粗鎵與電源___________極相連(填“正”或“負(fù)”)。②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式為___________。

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