【題目】室溫時(shí),兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體(同溫同壓),打開(kāi)彈簧夾K,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)最小的是
A.H2S和 SO2B.NH3和HCl
C.H2和Cl2D.NO和 O2
【答案】B
【解析】
假設(shè)每個(gè)燒瓶盛有2mol的氣體,
A.打開(kāi)彈簧夾K,發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+H2O,最后剩余1molSO2氣體;
B.打開(kāi)彈簧夾K,發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl= NH4Cl,兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨固體,裝置內(nèi)無(wú)氣體剩余;
C.H2和Cl2在常溫常壓條件下不反應(yīng),剩余的還是4mol氣體;
D.打開(kāi)彈簧夾K,發(fā)生反應(yīng)2NO+O2= 2NO2,若不考2NO2N2O4,裝置內(nèi)剩余3mol的氣體,考慮到可逆反應(yīng)2NO2N2O4,剩余的氣體在2mol~3mol之間;
恒溫恒容下,氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,B中的壓強(qiáng)最小,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4.和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)產(chǎn)生沉淀A的離子反應(yīng)方程式是:________________________;
(2)試劑X是:____________________________________;
(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步驟中均要用到的主要玻璃儀器有____________;
(4)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液產(chǎn)生的沉淀C是:________________________。
(5)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì),為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的____________ (填化學(xué)式),并寫出離子反應(yīng)方程式:_______________________________________________。
(6)溶液3到硝酸鈉晶體需要的操作步驟是:________________________洗滌,干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoS2催化CO煙氣脫硫具有廣闊的工業(yè)化前景;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:
CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) H1
2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2
S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3
則2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)
(2)在恒溫、恒壓的容器中模擬回收硫,加入SO2起始量均為1mol,測(cè)得CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨CO和SO2的投料比變化如圖:
①當(dāng)投料比為2時(shí),t min 時(shí)測(cè)得SO2轉(zhuǎn)化率為50%,則用S的生成速率表示的反應(yīng)速率v=______g·min-1。
②當(dāng)投料比為3時(shí),CO2 的平衡體積分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是______________。
(3)向體積均為1L的恒溫、恒客密團(tuán)容器通入2 mol CO和| mol SO2。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖:
①相對(duì)于I,II改變的外界條件是____________________。
②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______,平衡常數(shù)Kp =________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。
(4)利用電解法處理SO2尾氣可制備保險(xiǎn)粉 (Na2S2O4).電解裝置如圖,則a____ b (填“>” “=”或“<”),生成S2O42-的電極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物I是合成磷酸氨喹的中間體,一種合成路線如下:
回到下列問(wèn)題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱是______________。
(2)C的化學(xué)名稱為____________。
(3)⑦的反應(yīng)類型是_____________。
(4)已知③為取代反應(yīng),另一生成物為乙醇,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)寫出G到H的反應(yīng)方程式______________。
(6) H在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為(),請(qǐng)寫出任意一 種同時(shí)符合下列條件M的同分異構(gòu)體_____________________。
①含苯環(huán)且苯環(huán)上有3個(gè)取代基
②含有NH2,能發(fā)生加聚反應(yīng)
③核磁共振氫譜圖為6組峰,峰面積比為1:1:1:2:2:2
(7)設(shè)計(jì)以對(duì)羥基芐氯()、CH3CH2OH為主要原料制備()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C + 3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況,由此推斷錯(cuò)誤的是
A.A、B一定是氣體
B.C可能是氣體
C.D一定不是氣體
D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】奶油中含有一種化合物A,可用作香料。在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油,A可轉(zhuǎn)化為化合物B。A發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如下:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng) ①_________________________反應(yīng) ②_________________________
(2)寫出反應(yīng)③所需的試劑與條件:_________________________________
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:F________________________
(4)寫出一種滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________
i.含有酯基 ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________
(6)C也能與乙二酸反應(yīng)形成環(huán)狀化合物(C6H8O4),寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________
(7)寫出以C為原料合成1,4-丁二醇()的合成路線__________。(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl- 幾種微粒,其中N2、ClO- 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)中Cl- 為氧化產(chǎn)物
B.消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子
C.反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)
D.該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值;②用滴定管量取液體時(shí),開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積;③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí),盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗;⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
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