Question

18．實(shí)驗(yàn)室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH2.4克．
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaOH固體為2.4克
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）②①③⑤④⑥．
（3）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用③（填序號(hào)）．
（4）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①稱量NaOH固體時(shí)，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒(méi)有進(jìn)行操作步驟⑤偏低
③容量瓶中原來(lái)有少量水無(wú)影響
④某同學(xué)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

Answer 1

分析 （1）由于容量瓶無(wú)450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根據(jù)m=CVM來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；
（3）根據(jù)容量瓶只有一條刻度線來(lái)選擇合適的容量瓶；
（4）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）由于容量瓶無(wú)450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液0.12mol/LNaOH溶液，根據(jù)m=CVM可知所需的質(zhì)量m=0.12mol/L×0.5L×40g/mol=2.4g，故答案為：2.4；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰茛堍�，故答案為：②①③⑤④⑥�?br />（3）容量瓶只有一條刻度線，故一定規(guī)格的容量瓶只能配制出其所對(duì)應(yīng)體積的溶液，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)450mL容量瓶則應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故選③；
（4）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶知，所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故除了藥匙和托盤天平外，還需要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（5）①稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，會(huì)導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②沒(méi)有進(jìn)行操作步驟⑤，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
③若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
④某同學(xué)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．