【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是(　　)

A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+＋HCO3-＋2OH－ CO32-＋NH3↑＋2H2O

C.NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D.醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】

A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+＋HCO3-＋2OH－ CO32-＋NH3↑＋2H2O，選項(xiàng)B正確；

C．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以某含鎳廢料(主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)為原料制備NixOy和碳酸鉆的工藝流程如下：

(1)“酸溶”時(shí)需將含鎳廢料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為____。

(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，為證明添加NaClO3已足量，可用____ (寫化學(xué)式)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。

(3)“調(diào)pH”過(guò)程中生成黃鈉鐵釩沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其離子方程式為_____。

(4)“沉鈷”過(guò)程的離子方程式__。若“沉鈷鉆”開(kāi)始時(shí)c(Co2+)=0.10 mol/L，則控制pH≤__時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。

(5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn)，_____，過(guò)濾，洗滌，干燥。“鍛燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物(NixOy)的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA

C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3

D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g；若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1 mol/L的鹽酸的體積至少為(　　)

A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為充分利用資源，變廢為寶，實(shí)驗(yàn)室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O），進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O42H2O難溶于水，150℃開(kāi)始失結(jié)晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答：

（1）步驟②中，H2C2O4稍過(guò)量主要原因是_________________。

（2）為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度，宜用_________________(填熱水、冷水或無(wú)水乙醇）洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作是_________________。

（3）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器：a.燒杯；b. 坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶）：

（4）為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________。

（5）硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料，其溶解性如表所示：

（注意：高于73.3℃，FeSO47H2O發(fā)生分解）

以鐵屑（有油污）、硫酸、硫酸較為原料，補(bǔ)充制取硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將鐵屑置于錐形瓶中，_________________冷卻，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置于錐形瓶中，_________________至鐵屑完全溶解，_________________，冷卻結(jié)晶，用無(wú)水乙醇洗滌2-3次，低溫干操。［實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鐵屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖，以下說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則①的初步水解產(chǎn)物為多肽，徹底水解產(chǎn)物為氨基酸

B. 若②大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍，則②為脂肪

C. 若③為構(gòu)成細(xì)胞膜基本骨架的分子，則③為磷脂

D. 若④在低血糖時(shí)分解以補(bǔ)充血糖，則④可能是肌糖原和肝糖原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

B.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會(huì)導(dǎo)致銅線更快被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C. 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1

D. 維持p1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y；則x＜y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F可用作氮肥。

據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A________，D______，F__________。

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

B→C______________________________________________

E→C______________________________________________

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