【題目】下列有關鈉及其化合物的有關說法中正確的是( )
A.鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA
C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3
D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3結晶析出
【答案】D
【解析】
A. 將金屬鈉放入CuSO4溶液中,鈉先與水反應生成NaOH,NaOH再與CuSO4反應;
B. 1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-;
C. “侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3
D. 相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。
A. 鈉與硫酸銅溶液反應,生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣,離子方程式:Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A項錯誤;
B. 7.8 g Na2O2物質的量為:=0.1mol,含有0.2mol Na+,0.1mol O22-,共含離子數(shù)為0.3NA,B項錯誤;
C. “侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3,C項錯誤;
D. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,因此向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出,D項正確;
答案選D。
生成氣體型 | 鈉與NH4Cl溶液反應生成H2和NH3 |
生成沉淀型 | 鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 |
復雜型 | 鈉與AlCl3稀溶液反應,如果鈉量較多,則先生成Al(OH)3沉淀,后沉淀溶解 |
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【題目】已知三種有機物 (x) (y)(z),下列說法不正確的是
A.x、y、z 互為同分異構體,z 的二氯代物有三種
B.x、y 的一氯代物均只有三種,z 的一氯代物有一種
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色
D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面
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【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol·L-1)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.Y和Z的簡單離子半徑:Y<Z
B.R、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Q
C.R的最高價氧化物對應水化物的化學式為HRO3
D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素
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【題目】下列對有機物結構的敘述中不正確的是
A.乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B.在有機物分子中,含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)
C.屬于同種物質,說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的
D.CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構,而不是平面正方形結構
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是()
A. 氫化物的沸點:W<X
B. 簡單離子半徑:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結構簡式為_____,反應②所需的試劑和條件是______,反應③的反應類型為______反應。
(2)1molE理論上最多消耗氫氣_____mol。
(3)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出任意一種的結構簡式______。
(4)寫出用2苯基乙醇)為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線______。
(合成路線常用的表達方式為:AB……目標產(chǎn)物)
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。
(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式:______________。
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,還有的成分是______________(填化學式),試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:____________________________。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖,萃取劑的作用是______________;其使用的適宜pH范圍是______________。
A. 2.02.5
B. 3.03.5
C. 4.04.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量 NaF后,所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。
(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知:M(Co2O3)=166, M(CoC2O4·2H2O)=183,僅需列出數(shù)字計算式)。
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【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫出化學反應方程式___。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
請完成下列實驗方案。
所加試劑 | 預期現(xiàn)象和結論 |
試管A中加足量①___; 試管B中加1%品紅溶液; 試管C中加②___。 | 若A中溶液變藍色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質;③___,則消毒液未變質;④___,則消毒液完全變質。 |
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生: 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負極相連,則鐵銅均難被腐蝕
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