【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問(wèn)題:

(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位小數(shù))

(3)檢測(cè)人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖,相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量,參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示,即“mmol/L”“mg/dL”(1L10dL)。以“mmol/L”表示時(shí),人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是__________

【答案】5% 0.28mol/L 64.98~109.98

【解析】

(1)由標(biāo)簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)由信息可知溶質(zhì)的質(zhì)量,n= 、c= 來(lái)計(jì)算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度;

(3)“mmol/L”表示時(shí)人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之間,由1L=10dL,m=n×M來(lái)計(jì)算以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍。

(1)由標(biāo)簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,故答案為5%;

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量為25g,n==0.139mol,則c==0.28mol/L,故答案為0.28mol/L; 

(3)“mmol/L”表示時(shí)人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之間,則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為~,即為64.98~109.98,故答案為64.98~109.98。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)A~F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,各反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行(必要時(shí)需催化劑),A是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B常溫下是一種液態(tài)化合物,E為一種無(wú)色氣體,且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同。

1)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式____。

2)寫(xiě)出③的化學(xué)方程式____。

3)寫(xiě)出一個(gè)B作還原劑的化學(xué)方程式____。

4)寫(xiě)出一個(gè)F作氧化劑的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑,受熱易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C,下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Fe2+的最高能層電子排布為 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每個(gè)碳原子被 6 個(gè)鐵原子包圍,則鐵的配位數(shù)是 2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下,這種液體是_____,其作用是______

3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是___________________。B中應(yīng)放置的液體是___(填字母)。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________(填字母)。

a.鐵粉 bBaC12溶液 c.銀粉 dNa2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A、0.3 mol B1.4 mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x的值為

A5 B4 C3 D1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L1的醋酸溶液,用0.4 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉(wèn)題:

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過(guò)程中溶液的pH由大到小的順序______(填字母)。

②配制250 mL 0.4 mol·L1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol·L1NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________保留小數(shù)點(diǎn)后四位),上述標(biāo)定過(guò)程中,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_______________(多選、錯(cuò)選不得分)。

a未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

b滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗

d滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

2該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí),用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

醋酸濃度( mol·L1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1mol·L1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng):______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響),這個(gè)量x是表示(

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,D、EG、I四種元素處于同一行,是由于它們的_______相同。EF元素在周期表處于同一列是由于它們的______相同。

(2)E元素的最低化合價(jià)為___________,原子半徑:r(E)_________ r(D)、,離子半徑:r(G)_________ r(C)(、”)

(3)在表中所列元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)科學(xué)家通過(guò)對(duì)某些元素的化合物進(jìn)行研究,尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的 _____________(選填序號(hào))。

a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO1molH2,不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A.P1<P2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.2M點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系

D.P1=0.25MPa,則Y點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

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同步練習(xí)冊(cè)答案