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【題目】下列溶液不能與Ba(OH)2反應的是(　　)

A. 氯化鈉溶液B. 硫酸銅溶液

C. 硝酸鐵溶液D. 氯化銨溶液

【答案】A

【解析】

根據復分解反應的條件判斷。

A. 氯化鈉溶液不能與Ba(OH)2反應，沒有沉淀、氣體、水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件，故A選；

B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故B不選；

C. 硝酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和氫氧化鐵沉淀，故C不選；

D. 氯化銨溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇、一水合氨，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水；草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。

裝置B的主要作用是__________________。

(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→____→______→______→______→______→I。裝置H反應管中盛有的物質是_________；I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中各項所列對應關系均正確的一組是

選項

X極

實驗前U形管中液體

通電后現(xiàn)象及結論

A

正極

Na2SO4溶液

U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色

B

正極

AgNO3溶液

b管中電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O

C

負極

CuCl2溶液

b管中有氣體逸出

D

負極

NaOH溶液

溶液PH降低

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是

A.減少有毒物B.治理污染點C.處理廢棄物D.杜絕污染源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空:

（1）質量數(shù)為37的氯原子符號為_______。

（2）S2-的結構示意圖為______。

（3）氮原子的電子式為______,N2的電子式為______，NH4+的電子式為_________

（4）磷原子的核外電子排布式為______，其價電子排布式為_____, 其價電子排布圖為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元。

(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個、__________個。

(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a、b、c，晶體結構如圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途中，不正確的是

A. 純堿：制玻璃 B. 燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

C. 過氧化鈉：制氧氣 D. 小蘇打：發(fā)酵粉主要成份

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質量。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_______。

(3)一個晶胞的體積是多少？

(4)金晶體的密度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJmol-1

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJmol-1

則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJmol-1。

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，

若反應I中轉移3mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_________L（標準狀況下）。

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；試計算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）

（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調節(jié)溶液的pH不超過______。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）

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