Question

有濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、醋酸兩種溶液，試回答：
（1）兩種溶液中c（H⁺） 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，其大小順序為

 

（2）等體積的以上兩種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n ₁mol，n₂ mol它們的大小關(guān)系為

 

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（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述兩種酸的體積依次是V₁L、V₂L，其大小關(guān)系為

 

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（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v₁、v₂其大小關(guān)系為

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）如果酸是強電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等時，如果是一元酸，所用酸的體積相等；
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大．

解答： 解：（1）氯化氫是強電解質(zhì)，是一元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為a＞b，故答案為：a＞b；
（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n₁ =n₂，故答案為：n₁ =n₂；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，都是一元酸，所用酸的體積相等，所以兩種酸的體積大小關(guān)系是V₁=V₂，
故答案為：V₁=V₂；
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以反應速率大小關(guān)系為v₁＞v₂，故答案為：v₁＞v₂

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于基礎知識的應用的考查，題目難度中等．