氫氣是一種清潔的可再生能源．上海最新研發(fā)的“超越”3號(hào)氫燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時(shí)消耗氧氣約為（　�。�
A、250molB、500mol
C、8kgD、16kg
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)氫氧燃料電池的工作原理結(jié)合化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算回答即可．
解答： 解：氫氧燃料電池的工作原理方程式為：2H2+O2=2H2O，所以消耗的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，當(dāng)耗氫氣1kg左右同時(shí)消耗氧氣約為8kg，物質(zhì)的量是
8000g
32g/mol
=250mol．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=1.6mol?L-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2
B、A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ
D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是（　　）
A、水晶B、石英C、瑪瑙D、晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同
B、單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W）＞r（Y）＞r（Z）
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
D、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素MnFe
電離能
kJ/mol		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）Mn元素的外圍電子排布式為
 
，比較兩元素的電離能數(shù)據(jù)I1、I2可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子變?yōu)镸n3+比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子變?yōu)镕e3+要難．對(duì)此，請(qǐng)你從結(jié)構(gòu)上加以解釋：
 
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
，
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）64-]中的配位體CN-中具有的共價(jià)鍵類型是
 
鍵（填“σ”、“π”或“σ”“π”）；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水．也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、醋酸兩種溶液，試回答：
（1）兩種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，其大小順序?yàn)?div id="titzseh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）等體積的以上兩種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol它們的大小關(guān)系為
 
．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述兩種酸的體積依次是V1L、V2L，其大小關(guān)系為
 
．
（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2其大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是（　�。�
A、MgSO4
B、NaAlO2
C、AlCl3
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D、Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B、硅單質(zhì)是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料
C、硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等
D、黃銅比純銅的硬度大

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