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(12分)A、B、C、D 四種主族元素原子序數均在20以內,A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等,B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3 ,C元素原子的最高正價為+6價,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,D可與C形成化合物D2C。
(1)D元素的名稱_______;B在周期表中的位置:第_______周期第_______族
(2)A、B形成的化合物以_______共價鍵相結合(填極性或非極性)
(3)以C的最高價氧化物對應的水化物作為電解質溶液,組成氫氧燃料電池,放電時則負極區(qū)溶液的pH_______(填增大、減小、不變)
(4)以D的最高價氧化物對應的水化物作為電解質溶液,組成氫氧燃料電池,則正極的電極反應式為_____________________
(5)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)  ____________________________
(6)C的質子數和中子數相等,則C 的原子組成符號為_______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫(填強于或弱于)


(1)鉀   二  ⅤA                                      (各1分,共3分)
(2)極性                                                          (1分)
(3)減小                                                          (1分)
(4)O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-                                          (2分)
(5)S2- > K+ > N3- > H+                                                                                         (2分)
(6)                                                          (2分) 
強于                                                          (1分)

解析試題分析:A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等,應為H元素,B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3,則B為第二周期第ⅤA族,為N元素;C元素原子的最外層電子數比次外層少2個,應為S元素,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素可形成化合物D2C,則D為K元素
D為鉀元素,B為N元素,原子序數為7,原子核外有2個電子層,最外層電子數位5,則位于第二周期第ⅤA族,
A是 H,B是N,兩者都是非金屬元素,但兩者原子核外電子不同原子半徑不同,形成的化學鍵應為極性共價鍵。
C為S,其最高價氧化物對應的水化物是硫酸,組成氫氧燃料電池,負極:2H2 -4e- = 4H+;正極:O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O;總:2H2+ O2= 2H2O 。負極氫離子不斷的增加,PH減小
D為K,最高價氧化物的水化物是氫氧化鉀,堿性條件下
負極:2H2+4OH- - 4e-=4H2O        正極:O2+4e-+2H2O=4OH-
同主族元素,隨著原子序數增大,離子半徑逐漸變大;同周期元素,隨著原子序數增大,離子半徑逐漸變小。具有相同電子層結構的離子,原子序數越大,離子半徑越小。
C元素原子的最高正價為+6價,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,D可與C形成化合物D2C,且C的質子數和中子數相等,所以C為S,同周期元素,氯的非金屬性強于硫,所以氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫。
考點:考查元素周期表、元素周期律、原電池、離子半徑等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各組粒子所含電子數目相同的是

A.NH4+、OH、H3O+
B.Na+、Mg2+、S2
C.F、NH2、Cl
D.Li+、Na+、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍;A的一種原子中,質量數與質子數之差為零。D元素的原子最外層電子數為m,次外層電子數為n;E元素的原子L層電子數為m+n,M層電子數為m/2-n。請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;
(2)寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________;
(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結構 模型如下圖所示, 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是   ,丁與H2O有相同的電子總數,則丁的化學式為      。

(4)與D同主族上下相鄰的元素M、N,原子電子層數M>N>D,三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)                        。
(5)寫出B與D在高溫下完全反應后生成物的電子式___     __  ,結構式___      

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素,且其原子序數依次增大,Q元素的陽離子核外無電子,W元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一電離能    (填“大于”或“小于”)X的第一電離能。
⑵XQ3分子中的化學鍵類型為              (填“極性”或“非極性”)共價鍵,空間類型為            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是            
⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                      ,Z的單質與X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                   。
⑷已知:①WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g) △H﹦-574KJ·mol-1
②WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g)  △H﹦-1160KJ·mol-1
則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學方程式為                                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(12分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B      ,C_______,D       
(2)D的質子數和中子數相等,D的原子組成符號為         ,它的最高價為_________價。
(3)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過:                                       ;
寫出C2B2的電子式                        
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2:1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是                                   。
(5)寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式:                                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(4分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

 
 
 
 
 
 
a
 
 
 
 
 
b
 
c
 
 
d
 

(1)元素b的基態(tài)原子電子排布式為   。
(2)第三周期8種元素按單質熔點高低的排列順序如右圖,其中序號“8”代表 (填元素符號);其中電負性最大的是  (填右圖中的序號)。
(3)元素a、c分別與元素d形成的化合物中,熔點較高的是(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E周期序數等于E原子最外層電子數。根據以上信息回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是        (用元素符號填寫)
(2)乙物質中存在的化學鍵類型是              
(3)選用恰當的試劑除去D中少量的E,寫出發(fā)生反應的化學方程式         
(4)化合物乙的電子式                                        
(5)將D、E的單質插入NaOH溶液中,構成原電池,其負極反應是        

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10;E的單質可做半導體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應;B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題:
(1) E元素在周期表中的位置                ;化合物M中含有的化學鍵類型有     
                   
(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是                           
(用化學式表示);寫出C與A形成的18e化合物的電子式                       ,
該化合物類型為         (填“共價化合物”或“離子化合物”)
(3)寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式                         
                      ;寫出題中生成M的化學方程式                          

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為                  。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是        (填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是                   ,該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號)。
②B→A+C反應的熱化學方程式為                     (用離子符號表示)。

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