(12分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱:A_______,B      ,C_______,D       。
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號(hào)為         ,它的最高價(jià)為_(kāi)________價(jià)。
(3)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò):                                       ;
寫(xiě)出C2B2的電子式                        。
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是                                   
(5)寫(xiě)出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式:                                  。

(1)碳;氧;鈉;硫 (2);+6 (3);; 
(4)水分子間存在氫鍵 (5)2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2

解析試題分析:根據(jù)題意可知:A是C;B是O;C是Na ; D 是S。甲是Na2O2。(1)寫(xiě)出元素的名稱A:碳;B:氧;C:鈉;D:硫。(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子是質(zhì)量數(shù)是32,所以其組成符號(hào)為;它的最高價(jià)為+6價(jià);(3) A、B兩元素形成AB2的過(guò)程電子式表示是;C2B2的電子式是;(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是水分子間存在氫鍵,增加了分子之間的相互作用,使物質(zhì)克服的作用力大,因此熔沸點(diǎn)高。(5)甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2。
考點(diǎn):考查元素的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及微粒的符合、物質(zhì)的電子式表示、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知,aAn、bB(n+1)+、cCndD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C
B.四種元素一定屬于短周期元素
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>A
D.原子序數(shù):B>A>C>D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大。其中:①X原子是元素周期表中原子半徑最小的;②Y的L層電子是K層電子的2倍;③Z的最外層電子是內(nèi)層電子的3倍;④W與X同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的元素符號(hào)為    ,Y在周期表中的位置是                    ,
Z單質(zhì)的化學(xué)式為     
(2)X與Z組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式為 ;化合物W2Z2的電子式為      
(3)向Na2SiO3的溶液中緩慢通入過(guò)量的YZ2,反應(yīng)的離子方程式是        ;分子中有10個(gè)電子,則X與Z組成的分子為     、X與Y組成的分子式為_(kāi)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素,其特征信息如下:

元素編號(hào)
 
特征信息
 
A
 
其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒(méi)有中子
 
B
 
其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍
 
C
 
其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),
且核電荷數(shù)與B相差3
 
D
 
其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且是地殼
中含量較多的元素之一
 
E
 
單質(zhì)為黃綠色氣體,可用于制造漂白粉
 
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是            。
(2)由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程
                                               。
(3)D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
                                           。
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(MnO2)制取E的化學(xué)方程式                     。                                                
(5)C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強(qiáng)的是  (寫(xiě)元素符號(hào)),判斷依據(jù)是      。                                                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi),A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ,C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià),C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,D可與C形成化合物D2C。
(1)D元素的名稱_______;B在周期表中的位置:第_______周期第_______族
(2)A、B形成的化合物以_______共價(jià)鍵相結(jié)合(填極性或非極性)
(3)以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液,組成氫氧燃料電池,放電時(shí)則負(fù)極區(qū)溶液的pH_______(填增大、減小、不變)
(4)以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液,組成氫氧燃料電池,則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________
(5)A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)  ____________________________
(6)C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則C 的原子組成符號(hào)為_(kāi)______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫(填強(qiáng)于或弱于)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(9分)下表是元素周期表的一部分:

針對(duì)表中的①~⑩號(hào)元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)在這些元素中,最易失電子的元素是    ,非金屬性最強(qiáng)的元素是    。
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是    ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為    。
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是  。
(4)在②⑤⑦⑨四種元素中,原子半徑由大到小的順序是             。
(5)元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

根據(jù)元素周期表,填寫(xiě)下列空白:
(1)最活潑的非金屬元素位于周期表中第    周期第     族、第      縱行。某元素B含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子,用表示B原子的組成           ,
(2)在第三周期中,A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成化合物AC的化學(xué)式為_(kāi)____
(3)1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol,其核電荷總數(shù)為20mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為          ;它是          化合物(離子或共價(jià))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是      (填元素符號(hào))、第一電離能最小的是       (填元素符號(hào));
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是           (填化學(xué)式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為           ;

(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是   (填選項(xiàng)序號(hào));
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖:


第①步產(chǎn)生的棕色的煙屬于         (填一種分散系),如第②步加大量水,溶液呈     色,
寫(xiě)出第⑤步反應(yīng)的離子方程式:                                       。

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同步練習(xí)冊(cè)答案