【題目】常溫下,醋酸和氨水的電離常數(shù)均為1.8×10-5,F(xiàn)取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液與氨水各20mL,分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I中,滴加溶液到10mL:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. 曲線II中,滴加溶液到20mL: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 曲線II中,滴加溶液時始終存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D. 若將ab兩點對應的溶液混合,所得溶液常溫下pH<7

【答案】A

【解析】曲線I表示醋酸中加入氨水,滴加溶液到10mL,溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液,根據(jù)物料守恒和電荷守恒:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故A正確;曲線II表示氨水中滴加鹽酸,滴加溶液到20mL,溶質恰好是氯化銨, c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤;曲線II表示氨水中滴加鹽酸,故C錯誤;ab兩點對應的溶液混合,可理解為等物質的量的醋酸、氨水混合生成醋酸銨,醋酸和氨水的電離常數(shù)均為1.8×10-5,所以醋酸銨溶液呈中性,再加入等物質的量的鹽酸與氫氧化鈉,溶液仍呈中性,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】十九大報告提出要打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn),意味對環(huán)境污染防治比過去要求更高。

1煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgH < 0 平衡常數(shù)K1

2NOg+Cl2g2ClNOgH < 0 平衡常數(shù)K2

4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2表示)。

2利用CO可將NO轉化為無害的N2,其反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

在容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃、T℃300℃容器中分別加入物質的量之比為1:1NOCO,測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

n(CO) /mol

0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

甲容器中,040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。

② T ___ 300℃,該反應的H______0(填“>”“<”)。

甲容器達平衡時αNO=_______。

丙容器達平衡時cNO可能為________0.4mol/L(填“>”“=”“<”)。

已知甲容器CO的體積分數(shù) (CO)隨時間t的變化如圖,畫出其他條件不變,絕熱條件下, (CO)隨時間t的變化示意圖。_____________________

3處理含鎘廢水常用化學沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時的溶度積常數(shù)Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,

回答下列問題

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH11,此時溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素的原子半徑最大的是(

A.FB.ClC.BrD.I

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于反應自發(fā)性的說法正確的是

A. △H0、△S0的反應,有利于自發(fā)進行

B. 化合反應都是放熱反應,分解反應都是吸熱反應

C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的

D. 自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行,現(xiàn)象明顯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是

A. 無色溶液:Ca2+H+、Cl-、HSO3-

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+I-、NO3-

C. FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、NH3·H2O

D. 常溫下mol·L-1 的溶液:Na+、K+SiO32-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下水溶液中H+ OH- 的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是

A. 升高溫度,可能引起cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為

C. 該溫度下,加入HCl可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質,下列說法正確的是 (   )

A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應

B. Ⅱ圖中:生成藍色的煙

C. Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會產(chǎn)生大量白霧,液面會迅速上升

D. Ⅳ圖中:a中有色布條褪色,b中不褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性,實驗如下:

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無明顯變化用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口,產(chǎn)生白煙

溶液變黃;把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口變藍

溶液變深紫色;經(jīng)檢驗溶液含單質碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1白煙是NH4Cl

B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-

D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,金屬銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)+2價銅離子M能層電子排布式___________;4周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有________種。

(2)Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對應的酸有硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸熔點更高的是_______(填名稱),原因是_____________________。

(3)Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構型為__________;[Cu(NH3)4]2+Cu采取dspx雜化,x的值是__________。

(4)已知Cu2O 熔點為1235 ℃,K2O 熔點為770℃,前者熔點較高,其原因是___________。

(5)Cu3N 的晶胞(立方)結構如下圖所示:

①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。(保留兩位小數(shù))

Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式,不必計算出結果)

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