【題目】一定溫度下水溶液中H+ 和OH- 的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是

A. 升高溫度，可能引起c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為

C. 該溫度下，加入HCl可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【答案】C

【解析】A、由圖可知abc三點對應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，選項A錯誤；B、b點c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，選項B錯誤；C、加入FeCl3，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減�。ㄓ�b到a），符合圖象變化趨勢，選項C正確；D、由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，選項D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（　�。�

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

CO

CO中毒

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

（1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1

②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1

寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）若利用反應(yīng)①來制備氫氣。為了探究溫度、壓強對反應(yīng)①的影響，設(shè)計以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）。

實驗序號

溫度/℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/ mol·L—1

H2O初始濃度/ mol·L—1

1

400

101

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

P

3.0

7.0

Ⅰ、實驗1、實驗2和實驗3比較，反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率最快的是_________；平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率最小的是_________。

Ⅱ、實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學(xué)家提出由CO2制取碳（C）的太陽能工藝如圖1所示．

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，則FexOy的化學(xué)式為______；

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，同時生成標準狀況下氣體體積為_______。

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值。如某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10—2molL—1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖。請回答下列問題：

①0＜pH＜4時，H2CO3溶液中主要存在的離子是___________；

②在8＜pH＜10時，溶液中HCO3—的pC值不隨著pH增大而減小的原因是____；

③求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1＝ _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。

（1）甲室中H2與O2的質(zhì)量比為_____________，甲室中原子個數(shù)約為 ____________個。

（2）維持溫度不變，將隔板A固定在“3”處，將隔板B固定在“5”處，此時甲、乙兩室中氣體的壓強比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至標準狀況。甲室與乙室此時的體積比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離常數(shù)均為1.8×10-5�，F(xiàn)取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液與氨水各20mL，分別用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I中，滴加溶液到10mL時:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. 曲線II中，滴加溶液到20mL時: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 曲線II中，滴加溶液時始終存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D. 若將a和b兩點對應(yīng)的溶液混合,所得溶液常溫下pH<7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL，分別加水稀釋，溶液pH變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示（忽略混合溶液體積的變化)，下列說法錯誤的是

A. 分別取等體積a、b兩點溶液，完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)

B. b、d兩點溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度

C. 相同條件下，a、b、c、d、e五點溶液的導(dǎo)電性大小順序為：a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液，可以使d點c(Y-)增大、c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。

A.CuO → CuB.Fe → FeCl2C.H2SO4→ SO2D.HNO3→ N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“1998年中國十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵。已知氮化鎵中鎵是第ⅢA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能為（ ）

A.GaNB.Ga2N3C.Ga3N2D.GaN2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH，原理如圖所示。

（1）陽極生成HCO3- 的電極反應(yīng)式為________________________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______________；

（2）工作一段時間后，兩極區(qū)制得NaHCO3與NaOH的物質(zhì)的量之比約為______________。

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