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寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 

（2）Ag++Cl-=AgCl↓
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）硝酸銀與鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應的離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓．
解答： 解：（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應，對應的化學反應如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸銀與鹽酸的反應，化學反應為AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3，故答案為：AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3．
點評：本題考查離子反應與化學反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間內減少xmol A2，同時生成2xmol AB
B、單位時間內生成 2xmol AB，同時生成xmol A2
C、單位時間內減少xmol B2，同時生成xmol AB
D、單位時間內1molA-A鍵斷裂，同時形成2 mol A-B

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，鐵與水蒸氣反應除生成H2外，還生成的化合物是（　　）
A、Fe2O3
B、FeO
C、Fe（OH）3
D、Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

資源開發(fā)、材料制備及工農業(yè)生產等都離不開化學．請回答下列問題：
（1）工業(yè)制肥皂時，在皂化反應結束后需要在混合物中加入飽和食鹽水．加入飽和食鹽水的目的是
 
．
（2）Al2O3的熔點高達2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中通常采取的措施是
 
．
（3）工業(yè)上合成氨所需的氮氣來源于
 
，氫氣來源于
 
，寫出工業(yè)上在催化劑作用下制取氫氣的其中一個化學方程式
 
．
（4）工業(yè)制硫酸時，SO3的生成是在
 
（填設備名稱）中進行的，工業(yè)上常采用濃硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是
 
．在吸收塔中，為提高SO3的吸收率所采取的措施為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g．回答下列問題：
（1）上述原電池的正極是：
 
，電極反應式：
 
．
（2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，負極是：
 
，電極反應式：
 
．當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g） 
高溫
W（s）+3H2O（g）．
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為
 
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢．已知：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2（g）
1400℃
約3000℃
WI4（g）．下列說法正確的有
 
（填序號）．
a．燈管內的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列熱化學方程式：
a．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應的是
 
（填序號）；碳的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol．
（2）某火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①該反應的熱化學方程式
 
．
②已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
③已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（3）已知：
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
②斷開1mol H2分子中的化學鍵需要吸收436kJ的能量
③斷開1mol Cl2分子中的化學鍵需要吸收243kJ的能量
則：斷開1mol HCl分子中的化學鍵需要吸收
 
kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、可用于物質的分離與提純的常用方法主要有：A．蒸餾B．過濾C．結晶D．升華E．萃取，分液．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填序號）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3粒子，用
 

（2）除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，用
 

（3）分離石油中各種不同沸點范圍的成分，用
 

（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用
 

（5）分離提純碘水中的碘，用
 

Ⅱ、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：
①
 

②
 

（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的
 
，其作用是
 
．
Ⅲ、為檢驗盛裝NH4Cl溶液的試劑瓶中含NH4+，請敘述實驗操作過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有反應：4Zn+10HNO3（極稀過量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（1）該反應的氧化產物是
 
，被還原的元素是
 
；
（2）反應中HNO3的作用是
 
（填序號）
a． 氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d．酸
（3）若有0.1mol NH4NO3生成，轉移電子
 
NA個．
（4）若有1mol HNO3參加反應，被還原的HNO3為
 
mol．

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