Question

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
a．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是

 

（填序號）；碳的燃燒熱△H=

 

 kJ/mol．
（2）某火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
②已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼與H₂O₂燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是

 

kJ．
③已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）已知：
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1
②斷開1mol H₂分子中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量
③斷開1mol Cl₂分子中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量
則：斷開1mol HCl分子中的化學(xué)鍵需要吸收

 

kJ的能量．

Answer 1

考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)熱的計算,燃燒熱,熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)吸熱反應(yīng)△H＞0來判斷；根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
（2）①計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
②依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計算得到；
③依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計算得到；
（3）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來分析．

解答： 解：（1）屬于吸熱反應(yīng)的是c；由b可知碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；
故答案為：c；-393.5；
（2）①0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1；
②因①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×4，得N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ?mol^-1，所以16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408.8kJ；
故答案為：408.8；
③①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol；
（3）斷開1mol HCl分子中的化學(xué)鍵需要吸收xKJ熱量，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436KJ/mol+243 KJ/mol-xKJ/mol×2=-183KJ/mol，x=431，故答案為：431．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法、反應(yīng)熱的計算和蓋斯定律的計算應(yīng)用，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計算反應(yīng)焓變是解題關(guān)鍵，題目較簡單．