Question

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：

2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。

（3）寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是 。

（4）乙池中反應的化學方程式為 。

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）

Answer 1

【答案】（1）原電池（化學能轉變?yōu)殡娔?/span>）（1分）

電解池（電能轉變?yōu)榛瘜W能）（1分）

（2）負極，陽極（3）O2+2H2O+4e－=4OH－

（4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（3分）（5）560

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知，甲池是燃料電池，乙是電解池；

（2）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應，則該電極是負極，石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極；

（3）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，O2得電子和水反應生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（4）乙池中離子放電順序為：陽離子 Ag+＞H+，陰離子OH-＞NO3 -，所以電池反應式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關系式為：O2～4Ag，則氧氣的體積＝×22.4L/mol＝0.56L＝650mL。