【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,會引起實驗誤差的是
A. 取干燥潔凈的酸式滴定管即裝入標準鹽酸
B. 用蒸餾水冼凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水冼凈錐形瓶后,再用NaOH液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄,演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風云”。吸毒禍害之大,勝于洪水猛獸。下列物質中不屬于毒品的是
A. 冰毒 B. 嗎啡 C. 甘油 D. 搖頭丸
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【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應一發(fā)生即停止加熱,反應仍可持續(xù)進行,直至反應完全生成新物質。下列說法不正確的是( )
A.該反應是氧化還原反應
B.該反應的ΔH < 0
C.生成新物質的化學式為 Fe2S3
D.生成新物質的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量
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【題目】
(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _________________________。
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質的試劑可選用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序號表示加入的先后順序是______________________。
(3)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應,也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應,但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為_______。
(4)利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為________________________。
(5)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好,原因是____________________。
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【題目】一定條件下,可逆反應C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH > 0,達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操作:① 升高反應體系的溫度;② 增加反應物C的用量;③ 縮小反應體系的體積;④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的( )
A.①②③④ B.①③ C.④② D.①③④
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導電性的情況
D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為:
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置,乙池是 裝置。
(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 ,B(石墨)電極的名稱是 。
(3)寫出電極反應式: 通入O2的電極的電極反應式是 。
(4)乙池中反應的化學方程式為 。
(5)當乙池中A(Fe)極的質量增加10.8g時,甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下)
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【題目】以下說法正確的是( )
A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B.在氧化還原反應中,失去電子的元素化合價降低
C.物質中某元素失去電子,則此物質是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化
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