Question

將4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g		反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	濾液質(zhì)量
4.0	10	11.26

（1）Cu-Zn合金屬于

 

材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）．
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量．寫出必要的計(jì)算過程．

Answer 1

考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)合金屬于金屬材料分析；
（2）濾液的質(zhì)量為鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量之和減去氫氣的質(zhì)量；

解答： 解：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料；
故答案為：金屬；
（2）銅與硫酸不反應(yīng)，設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為4.0g-x，則生成氫氣的質(zhì)量=10+x-11.26g=x-1.26g，
Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑
65              2         
x             x-1.26g

65

2

=

x

x-1.26g

，x=1.3g
答：合金中Zn的質(zhì)量為1.3g；

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意濾液的質(zhì)量為鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量之和減去氫氣的質(zhì)量是解答此題的關(guān)鍵，題目難度不大．