Question

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c （K⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-）
• B、氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C、把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L 的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c （OH^-）＞c （Ba²⁺）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）
• D、常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)電荷守恒判斷；
B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，而次氯酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
C、0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L 的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中的溶質(zhì)為0.1mol/L 的Ba（OH）₂和0.05mol/L 的NaOH，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)酸和堿對(duì)水的電離的影響可知，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水的電離按溶液中氫氧根離子計(jì)算，pH=11的NaOH溶液中，水的電離按氫離子計(jì)算．

解答： 解：A、CH₃COOH溶液與 KOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知c （K⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），故A正確；
B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，而次氯酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以在溶液中有c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L 的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中的溶質(zhì)為0.1mol/L 的Ba（OH）₂和0.05mol/L 的NaOH，所得溶液中一定存在：c （OH^-）＞c （Ba²⁺）＞c （Na⁺）＞c （H⁺），故C正確；
D、根據(jù)酸和堿對(duì)水的電離的影響可知，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水的電離按溶液中氫氧根離子計(jì)算，其濃度為10^-11mol/L，pH=11的NaOH溶液中，水的電離按氫離子計(jì)算，其濃度為10^-11mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，難度中等，離子濃度大小比較要考慮電解質(zhì)的電離、鹽類水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式，在混合溶液中還要注意兩物質(zhì)之間的反應(yīng)．