Question

常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示[已知Ca3(PO4)2難溶于水]。下列有關(guān)說法不正確的是

A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8

B．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性

C．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右

D． pH=13時(shí)，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，pH=12.2時(shí)溶液中存在PO43-和HPO42-且各占0.5，根據(jù)H3PO4的第三步電離的方程式可知Ka3= c(H+) c(PO43－)/ c(HPO42-)= c(H+)=10-12.2，pH=7.2時(shí)，溶液中存在HPO42-和H2PO4-且各占0.5，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-，則HPO42-的水解平衡常數(shù)為c(OH－) c(H2PO4-)/ c(HPO42-)= c(OH－)=Kw/ c(H+)=10-6.8，正確；B、Na2HPO4 溶液顯堿性，是因?yàn)镠PO42-的水解程度大于其電離程度，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，鈣離子與其電離產(chǎn)生的PO43-結(jié)合為磷酸鈣沉淀，促進(jìn)其電離，所以溶液顯酸性，正確；C、根據(jù)圖像可知，H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)最多的pH在4～5.5左右，所以為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右，正確；D、由圖可知pH=12.2時(shí)溶液中存在PO43-和HPO42-且各占0.5，pH=13時(shí)，c(PO43－)> c(HPO42-)，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，平衡常數(shù)的計(jì)算